Question

12．某純堿（Na₂CO₃）樣品只含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出，并且得到不飽和溶液）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：
（1）m的值=2.2；
（2）B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式NaCl和HCl．
（3）剛好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（必須有計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和NaCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由圖可以看出，加入鹽酸達(dá)到36.5g的時候氣體達(dá)到最大量，即恰好完全反應(yīng)．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為6g+36.5g-40.3g=2.2g．而在B點時，鹽酸已經(jīng)過量，所以此時溶質(zhì)為生成的氯化鈉和剩余的鹽酸，對應(yīng)的化學(xué)式為：NaCl和HCl．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   117              44
x                          y                 2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=5.85g
剛好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.85g+（6g-5.3g）}{40.3g}$×100%≈16.3%
答：（1）m的值=2.2g；
（2）B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 NaCl和HCl．
（3）剛好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．