Question

【題目】同學們利用裝修后剩下的大理石碎片進行相關實驗．

（1）一位同學設計了裝置A制取CO2 ， 該裝置能通過上下移動穿過橡膠塞的粗銅絲來控制反應的發(fā)生或停止．大理石碎片應放在中，A中反應的化學方程式為 ． 該反應屬于反應（填基本反應類型）．根據氣體制備的一般原則，A中的粗銅絲能否用鐵絲代替（填“能”或“不能”），原因是 ．
（2）濃H2SO4具有強烈的吸水性，可作為干燥劑除去某些氣體中的水份．如用裝置B干燥CO2 ， 則CO2應從（填字母）端口通入．
（3）如用裝置C收集CO2 ， 則CO2應從（填字母）端口通入．
（4）裝置D用于通入CO2將水壓入量筒中以測量CO2的體積，植物油的作用是

Answer 1

【答案】
（1）有孔塑料瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；復分解；不能；因為銅不能和鹽酸反應而鐵能和鹽酸反應
（2）a
（3）c
（4）防止二氧化碳溶解在水中
【解析】裝置A制取CO2 ， 該裝置能通過上下移動穿過橡膠塞的粗銅絲來控制反應的發(fā)生或停止．大理石碎片應放在有孔塑料瓶中，A中反應的化學方程式為CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ．該反應屬于復分解反應（填基本反應類型）．根據氣體制備的一般原則，A中的粗銅絲能否用鐵絲代替不能，原因是因為銅不能和鹽酸反應而鐵能和鹽酸反應．如用裝置B干燥CO2 ， 則CO2應從a端口通入．如用裝置C收集CO2 ， 則CO2應從c端口通入,因為二氧化碳的密度大于空氣．裝置D用于通入CO2將水壓入量筒中以測量CO2的體積，植物油的作用是防止二氧化碳溶解在水中，造成數據的偏小。
故答案為：有孔塑料瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；復分解；不能；因為銅不能和鹽酸反應而鐵能和鹽酸反應；a；c；防止二氧化碳溶解在水中。本題主要考察對氣體發(fā)生裝置和收集裝置的連接和選擇。在氣體制備時，發(fā)生裝置的選擇要根據藥品狀態(tài)和反應所需要的條件選擇發(fā)生裝置，收集裝置的選擇主要考慮氣體的密度和溶解性以及能否于水發(fā)生反應。反應類型的判斷，其中反應類型共分為四大類，可簡單歸納為：化合反應：多合一；分解反應：一分多；置換反應：單化化單；復分解反應：相符交換價不變。