Question

現(xiàn)有t℃時(shí)A物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶液，恒溫蒸發(fā)20克水，析出了4克晶體；再恒溫蒸發(fā)20克水，析出6克晶體．則下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   在t℃時(shí)，原溶液一定是稀溶液
2. B.
   在t℃時(shí)，未蒸發(fā)水之前原溶液可能為飽和溶液
3. C.
   在t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為20克/100克水
4. D.
   最后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原溶液的大

Answer 1

D
分析：根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念分析；利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．
解答：A、稀溶液與濃溶液是相對(duì)的概念，所以并不能直接說(shuō)原溶液一定是稀溶液；
B、如果原溶液飽和，則恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水析出的晶體應(yīng)該相等，而第一恒溫蒸發(fā)掉20g水，析出了4g晶體，第二次恒溫蒸發(fā)掉20g水，析出晶體變成了6g，所以原溶液一定不是飽和溶液；
C、依據(jù)第二次蒸發(fā)的條件分析，因?yàn)榈诙�次蒸發(fā)時(shí)溶液已經(jīng)飽和，所以根據(jù)20g水可析出6g溶質(zhì)，則100g水中便可溶解30g溶質(zhì)溶液達(dá)到飽和，所以該溫度下的溶解度為：30g/100g水；
D、原溶液為不飽和溶液，而最后的溶液是該溫度下的飽和溶液，所以最后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的理解和應(yīng)用，關(guān)鍵點(diǎn)是不同情況下溶液是否飽和的判斷．