Question

圍繞一瓶NaOH固體是否變質(zhì)的問題，某探究小組通過如下問題和實驗進行研究。

（1）請你幫他們分析NaOH固體變質(zhì)的原因，寫出NaOH固體變質(zhì)的化學方程式：_____________。

（2）該小組同學對檢驗該樣品是否變質(zhì)有如下的討論和實驗，現(xiàn)請參與其中一起討論：

①小剛說可以用酚酞試液檢驗NaOH是否變質(zhì)，你認為是否正確，并說明理由：_________________。

②李成取少量該固體溶于水，向其中加入幾滴稀HCl，無氣泡產(chǎn)生，他認為該現(xiàn)象證明NaOH一定沒有變質(zhì)，你認為是否正確？請說明理由：_____________________________________________________。

（3）為證明變質(zhì)的固體中仍然存在NaOH，你按如下操作進行實驗：

取少量固體溶于水，向其中加入_____________，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，再加_______________，即可證明該固體中仍然有NaOH。

 

Answer 1

【答案】

（1）2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O

（2）①不正確，因為Na₂CO₃溶液呈堿性，也能使酚酞變紅；

②不正確，若NaOH部分變質(zhì)，滴入稀HCl會先和NaOH反應，也無氣泡產(chǎn)生；

（3）CaCl₂或BaCl₂；酚酞，若溶液變?yōu)榧t色

【解析】

試題分析：（1）NaOH的變質(zhì)原因是吸收了空氣中的CO₂生成了Na₂CO₃，反應的化學方程式：2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O；

（2）①因為碳酸鈉是弱堿性的鹽也呈堿性，反應前后溶液中加酚酞都變紅，所以無法分辨；

②若NaOH部分變質(zhì)，滴入稀HCl會先和NaOH反應，也無氣泡產(chǎn)生，故不能證明NaOH一定沒有變質(zhì)；

（3）取少量固體溶于水，向其中加入足量的CaCl₂或BaCl₂溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaCl。再向其中滴加少量的酚酞試液，現(xiàn)象為：溶液變紅，即可證明該固體中仍然有NaOH。

考點：考查氫氧化鈉固體是否變質(zhì)的探究；堿的化學性質(zhì)