實驗室有一瓶濃鹽酸,瓶上的標簽部分內(nèi)容如圖所示,請根據(jù)標簽上的信息回答下列各問:(計算結果精確到0.1)
(1)鹽酸中溶質(zhì)的化學式是
 
;
(2)其中溶質(zhì)的質(zhì)量是
 

(3)從瓶中取出50g,其質(zhì)量分數(shù)為
 
;
將取出的50g溶液稀釋至250g,其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?div id="hjwsmep" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
考點:標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量,溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷,用水稀釋改變濃度的方法,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
專題:標簽圖示型
分析:(1)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,據(jù)此進行分析解答.
(2)利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量.
(3)根據(jù)溶液具有均一性,溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,結合題意進行分析解答.
解答:解:(1)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,溶質(zhì)是氯化氫氣體,其化學式為:HCl.
(2)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),其中溶質(zhì)的質(zhì)量是100g×36.5%=36.5g.
(3)溶液具有均一性,從瓶中取出50g,其質(zhì)量分數(shù)為36.5%;
設其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閤,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,
則50g×36.5%=250g×x    x=7.3%.
故答案為:(1)HCl;(2)36.5g;(3)7.3%.
點評:本題難度不大,考查同學們結合標簽新信息、靈活運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算等進行分析問題、解決問題的能力.
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    ,溶液變?yōu)闊o色.由此推斷,該試管中最初盛有的物質(zhì)是
     

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    (4)實驗后某試管中只得到無色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,無明顯現(xiàn)象.由此推斷,該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為
     
    ,原無色溶液中的溶質(zhì)是(寫出所有可能)
     

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