Question

【題目】氧化銅（CuO）是一種黑色固體，可溶于稀硫酸中．某同學(xué)想知道是稀硫酸中的H+、H2O和SO42﹣中的哪種粒子能使氧化銅溶解．請(qǐng)你和他一起通過如圖所示三個(gè)實(shí)驗(yàn)來完成這次探究活動(dòng)．
（1）你們可能提出的假設(shè)是： ①可能是H2O能使氧化銅溶解；
②；
③；
（2）通過實(shí)驗(yàn)（I）可以證明假設(shè)不成立；
（3）要證明另外兩種粒子是哪一種能溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（Ⅱ）和（Ⅲ）：可以在（Ⅲ）中加入溶液，通過的現(xiàn)象來證明不是（填離子符號(hào)）溶解的氧化銅；
（4）探究的結(jié)論為；
（5）氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后，試管內(nèi)壁上往往留有一層薄薄的“銅鏡”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來除去“銅鏡”．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)原理（用化學(xué)方程式表示）將試管放在酒精燈上加熱至銅鏡變黑；加入稀硫酸充分反應(yīng)： ．

Answer 1

【答案】
（1）可能是H+使CuO溶解；可能是SO42﹣使CuO溶解
（2）①
（3）Na2SO4等；固體不溶解；SO42﹣
（4）稀硫酸中的H+使CuO溶解
（5）2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】解：（1）稀硫酸中存在水分子、氫離子、硫酸根離子，可能是稀硫酸中的水分子、氫離子或硫酸根離子中的一種使氧化銅溶解；所以答案是：可能是H+使CuO溶解；可能是SO42﹣使CuO溶解；（2）實(shí)驗(yàn)I中，氧化銅不溶解，說明水分子不能使氧化銅溶解；故填：①；（3）因?yàn)棰駥?shí)驗(yàn)證明了H2O不能使CuO溶解的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中既有H+ ， 又有SO42﹣和H2O，其中水分子已經(jīng)證明了不能使CuO溶解，而且知道實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象是氧化銅溶解，但三個(gè)實(shí)驗(yàn)必須得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果，如果實(shí)驗(yàn)三再加鹽酸，那硫酸根就沒法證明了，所以實(shí)驗(yàn)Ⅲ中應(yīng)加入的物質(zhì)應(yīng)該是含硫酸根的溶液；故填：Na2SO4等；固體不溶解；SO42﹣；（4）通過實(shí)驗(yàn)可以得知，水分子和硫酸根離子都不能使氧化銅溶解，使氧化銅溶解的是氫離子，只有含有大量氫離子的溶液才可以和氧化銅反應(yīng)，使之溶解；故填：稀硫酸中的H+使CuO溶解；（5）因?yàn)殂~不活潑，所以根據(jù)所學(xué)知識(shí)可以先將銅灼燒變?yōu)檠趸�銅，再用酸溶解，洗滌即可；故反應(yīng)的方程式分別為：2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題．