Question

【題目】某課外活動小組的同學在老師的幫助下從廢棄家電中獲得了鐵（Fe）、銅（Cu）、銀（Ag）、金（Au）四種金屬．如何區(qū)分這四種金屬呢？同學們進行如下實驗：
（1）同學們經(jīng)過觀察很快將四種金屬分為兩組．他們的分組依據(jù)是
（2）A在空氣中灼燒的現(xiàn)象是；B與稀鹽酸反應的化學方程式為 ．
（3）用上述方法區(qū)分金屬的同時，還可以驗證金屬活動性順序．由Ⅱ組可以獲知的活動性順序是；若要驗證Cu、Ag的活動性順序，還需補做一個實驗，寫出實驗中能發(fā)生反應的化學方程式 ．
（4）回收廢棄電器、電子產品中的金屬材料既可以減少環(huán)境污染，又可以保護金屬資源．保護金屬資源的途徑還有（寫一條即可）．

Answer 1

【答案】
（1）顏色不同
（2）由紅色變成黑色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（3）鐵比銀活潑；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（4）合理開發(fā)金屬資源
【解析】解：（1）鐵是黑色固體，銅是紅色固體，銀是銀白色固體，金是黃色固體，因此他們的分組依據(jù)是顏色不同． 故填：顏色不同．（2）A是銅，在空氣中灼燒時，能和其中的氧氣反應生成黑色固體氧化銅，因此在空氣中灼燒的現(xiàn)象是由紅色變成黑色；
B是鐵，與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故填：由紅色變成黑色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（3）由Ⅱ組可以獲知，鐵能和稀鹽酸反應，銀不能和稀鹽酸反應，說明鐵比銀活潑；
若要驗證Cu、Ag的活動性順序，還需補做的一個實驗是：把銅絲伸入硝酸銀溶液中，銅絲表面附著一層銀白色固體，說明銅比銀活潑，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
故填：鐵比銀活潑；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．（4）回收廢棄電器、電子產品中的金屬材料既可以減少環(huán)境污染，又可以保護金屬資源．保護金屬資源的途徑還有：合理開發(fā)金屬資源，尋找金屬資源的替代品等．
故填：合理開發(fā)金屬資源．
【考點精析】通過靈活運用金屬材料的選擇依據(jù)和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．