Question

【題目】某興趣小組的同學(xué)在實驗室用含有少量生石灰的氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。實驗步驟如下圖所示，請回答：

（1）在“固體樣品”中加入水時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）“溶液B”中所含溶質(zhì)為________（填化學(xué)式）。

（3）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有________。

（4）加入“適量稀HCl”的目的是________。

（5）“操作3”的名稱是________。

（6）①用提純的NaCl配制200 g 0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為__________ g。

②用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)________。

A 增加適量砝碼 B 減少適量氯化鈉固體 C 調(diào)節(jié)平衡螺母

③在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會________（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。

Answer 1

【答案】 NaCl、NaOH、Na2CO3 漏斗 除去溶液中的NaOH和Na2CO3 蒸發(fā)結(jié)晶 1.8 B 偏高

【解析】

氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

（1）固體樣品中含有少量氧化鈣，在“固體樣品”中加入水時所發(fā)生反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）溶液A中碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后，“溶液B”中所含溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，化學(xué)式為NaCl、NaOH、Na2CO3。

（3）操作2是過濾操作，在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有漏斗。

（4）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故加入“適量稀HCl”的目的是除去溶液中的NaOH和Na2CO3。

（5）溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，“操作3”是得到氯化鈉，名稱是蒸發(fā)結(jié)晶。

（6）①用提純的NaCl配制200 g 0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為。

②用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，說明藥品加的太多了，應(yīng)減少適量氯化鈉固體，故選B。

③在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實際量取水的體積偏小，溶液的質(zhì)量減少，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏高。