【題目】A、B、C、D都是初中化學常見的物質(zhì)，它們關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。

（1）若A為一氧化碳，C為金屬，則D化學式為_____________________；

（2）若A為常見金屬，C為氣體單質(zhì)，則B化學式為_____________________；

（3）若A為藍色溶液，C為淺綠色溶液，則B化學式為_____________________；

（4）若D為白色沉淀，則反應(yīng)方程式為_____________________；

【答案】CO2 Fe Fe

【解析】

（1）若A為一氧化碳，C為金屬，則該反應(yīng)為一氧化碳還原金屬氧化物的過程，得到金屬單質(zhì)和二氧化碳，即D為CO2；

（2）若A為常見金屬，C為氣體單質(zhì)，可能為活潑金屬單質(zhì)與酸的反應(yīng)，金屬可為Fe，酸可為稀鹽酸或稀硫酸等，則B化學式為Fe（合理即可）；

（3）若A為藍色溶液，則為含銅離子的溶液；C為淺綠色溶液，則為含有亞鐵離子的溶液，反應(yīng)為鐵與銅的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，因此B為Fe；

（4）若D為白色沉淀，則可為氯化銀，因此方程式可為：（合理即可）。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是重要的金屬材料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用非常廣泛。

I．鐵的應(yīng)用

（1）下列鐵制品的應(yīng)用與金屬導熱性有關(guān)的是_____。

A 鐵錘 B 鐵鍋 C 菜刀

（2）“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的_____。

II．鐵的冶煉

工業(yè)煉鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫下CO奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來。請回答下列問題：

（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：_____；

（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能_____。

Ⅲ．鐵的活動性探究

現(xiàn)用一定量的AgNO3和Cu （NO3）2混合溶液，進行了如下圖所示的實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究。

（提出問題）溶液A中的溶質(zhì)成分可能有哪些？

（作出猜想）

①只有Fe（NO3）2

②有Fe（NO3）2、AgNO3

③有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2

④有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

（交流討論）不合理的猜想是_____（填序號）。

（實驗探究）根據(jù)下表中的實驗步驟及現(xiàn)象，完成表中的實驗結(jié)論。

實驗步驟

現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量固體B，滴加稀鹽酸

有氣泡產(chǎn)生

溶液A中的溶質(zhì)成分符合猜想_____（填序號），固體B中有_____種金屬。

Ⅳ．生鐵中鐵含量的測定

某課外興趣小組測定生鐵（含雜質(zhì)的鐵，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸）中鐵的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?/span>6份樣品，分別與稀硫酸反應(yīng)。測得數(shù)據(jù)如下，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。

實驗次數(shù)

1

2

3

4

5

6

取樣品質(zhì)量（g）

30.0

30.0

30.0

30.0

30.0

30.0

取稀硫酸質(zhì)量（g）

50.0

100.0

150.0

200.0

250.0

300.0

產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

1.05

（1）第5次實驗結(jié)束后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為_____。

（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（3）若配制上述濃度的稀硫酸100克，則需質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸_____克。

（4）計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是_____。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過下列實驗驗證質(zhì)量守恒定律。

（1）實驗一中，反應(yīng)后天平 指針_____ ( 填“向左偏轉(zhuǎn)”“向右偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)，分析其原因___________________________；

（2）實驗二中，用紅熱的玻璃管引燃紅磷，實驗現(xiàn)象是:紅磷燃燒,產(chǎn)生______________，放出熱量。實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止_________________；實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結(jié)果________________；(填“有”或“沒有”)影響。

（3）實驗三中試劑X可選擇的藥品有氫氧化鈉溶液、鋅粒、硝酸鈉溶液和氯化鋇溶液，查閱資料得知它們和稀硫酸反應(yīng)情況如下:

①

②

③

④硝酸鈉和稀硫酸不發(fā)生化學反應(yīng);

I.①中Y的化學式為________________；

II.為驗證質(zhì)量守恒定律，上述藥品符合要求的有_______________(填藥品名稱)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某無色無味液體A，向其中加入黑色粉末B,迅速生成無色無味氣體C和無色無味液體D。已知，細鐵絲可以在C中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。

（1）寫出A、B、C、D各物質(zhì)的化學式:

A______________________；B______________________；C______________________；D______________________；

（2）寫出A生成C、D的文字表達式______________________；

（3）寫出鐵絲在C中燃燒的文字表達式:______________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系（如圖所示）。下列說法不正確的是

A.a~b間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+

B.c~d間的固體，滴加稀鹽酸無氣體產(chǎn)生

C.當參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時，析出固體加鹽酸沒有氣泡

D.當參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m2時，溶液中Cu（NO3）2的質(zhì)量沒有減少

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鈦（Ti）具有良好的耐熱性和耐腐蝕性，其一個原子中質(zhì)子數(shù)為22。以金紅石（主要成分是TiO2）為原料生產(chǎn)鈦的步驟主要有：① 在高溫下，向金紅石與焦炭（C）的混合物中通入氯氣（Cl2），得到TiCl4和一種可燃性氣體；② 在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg與TiCl4反應(yīng)得到Ti和MgCl2。下列說法不正確的是

A.一個鈦原子中核外電子數(shù)為22

B.①中得到的可燃性氣體為CO

C.②中稀有氣體的作用是隔絕空氣

D.②中發(fā)生的反應(yīng)為

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表提供的信息，下列判斷錯誤的是（）

A.元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)

B.鈉離子核外有兩個電子層

C.第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多

D.在化學變化中鎂原子容易失去最外層2個電子形成鎂離子，其離子符號是Mg+2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，常州、廣州等地一些液化氣充氣站在液化氣中填充二甲醚（化學式C2H6O），有的含量竟高達61.3%．二甲醚是一種化工原料，對液化氣罐的配件有較強腐蝕作用，易造成氣罐泄氣，嚴重會引起爆炸。請閱讀信息后回答

（1）二甲醚能腐蝕液化氣罐的配件，此性質(zhì)屬于二甲醚的_____（填“物理”或“化學”）性質(zhì)。

（2）二甲醚中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_____。

（3）計算二甲醚中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。_____

（4）常溫常壓下，10L二甲醚（密度為2.05g/L）中含碳元素多少克。_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將兩份m1 g的鎂條和足量氧氣分別置于密閉裝置和開放裝置中充分反應(yīng)，實驗過程中固體的質(zhì)量（m）隨加熱時間（t）變化如下圖所示。下列有關(guān)分析錯誤的是

A.0 < t < t1時，有氧化鎂生成

B.m1與m2質(zhì)量之差等于反應(yīng)被消耗的氧氣質(zhì)量

C.m3 ＜ m1是由于散逸的白煙為氧化鎂固體小顆粒

D.m1與m3質(zhì)量之差等于散逸走的氧化鎂的質(zhì)量

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