Question

如圖所示：小軍同學在燒杯中放一支點燃的蠟燭，再向燒杯底部放入固體粉末，并沿著燒杯壁慢慢注入一種無色液體。

（1）如果燒杯中蠟燭燃燒更旺，則燒杯中發(fā)生的反應可能是：_______________
請寫出該反應的符號表達式：____________________________________________；
（2）小軍想利用上述反應制取氣體，采用的發(fā)生裝置可選取右圖中_____（填序號）。

如果小軍用左圖裝置收集該氣體，氣體由____端（填“a”或“b”）導入。若需用該裝置收集并測出氣體的體積，還需儀器_________（填儀器名稱），操作方法是：______________

（3）小軍查閱資料獲知：實驗室常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），同時還生成氯化鈣（CaCl₂）和水。則小軍在實驗室制取氨氣選用的發(fā)生裝置是_____，若收集NH₃時只能用D裝置，則可由此推知NH₃具有的性質有：______________________________、__________________________________

Answer 1

(1)過氧化氫分解放出氧氣。（2）B  a 量筒； 合理給分（3）A，密度小于空氣，易溶于水。

試題分析：（1）根據題意“向燒杯底部放入固體粉末，并沿著燒杯壁慢慢注入一種無色液體”，而后“燒杯中蠟燭燃燒更旺”，說明固體和液體混合后有氧氣產生，結合所學知識可知，液體應為過氧化氫，固體應為二氧化錳，即燒杯中發(fā)生的反應應是過氧化氫分解放出氧氣，該反應的符號表達式為H₂O₂H₂O+O₂。
（2）根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，實驗室用過氧化氫分解制取氧氣，使用的反應物為固體和液體，在常溫下反應，屬于“固液不加熱型”，故發(fā)生裝置應選B；
根據排空氣法的原理，由于氧氣的密度比集氣瓶內的空氣的密度大，所以氣體應該從a進入，使瓶內壓強增大，將空氣通過導管b壓出瓶外，氧氣則保留在集氣瓶內；
若需用該裝置收集并測出氣體的體積，還需要量筒，操作方法是先將集氣瓶裝滿水，根據排水法的原理可知，氣體應該從b進入，使瓶內壓強增大，將水通過導管a壓出瓶外，進入量筒，而氣體則保留在集氣瓶內，根據進入量筒中水的體積可得出氧氣的體積。
（3）根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，由于實驗室常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣，使用的反應物為固體，反應條件為加熱，屬于“固體加熱型”，故發(fā)生裝置應選A；由于收集NH₃時只能用D裝置（向下排空氣法），說明NH₃的密度比空氣小，不能用排水法，說明NH₃易溶于水。
點評：常見氣體的發(fā)生裝置，依據反應物的狀態(tài)和反應條件，可分為“固體加熱型”和“固液常溫型”兩種裝置；常用氣體的收集裝置，依據氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應，可分為“排水法”、“向下排空氣法”、“向上排空氣法”三種裝置來收集。