Question

15．化學(xué)上通常用溶解度來(lái)定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性．如圖為KNO₃和 NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時(shí)，NaCl的溶解度＞KNO₃的溶解度．（填“＜”或“=”或“＞”）
（2）t₂℃時(shí)，將 25gNaCl固體投入 50g水中，充分溶解后可得到 NaCl的飽和溶液（填“不飽和溶液”或“飽和溶液”）．此時(shí)所得溶液的質(zhì)量是68.2 g．
（3）下列說(shuō)法正確的是AB
A．將KNO₃、NaCl的飽和溶液分別從t_l℃升溫到t₂℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變
B．t₂℃時(shí)，向lOOg20% KNO₃的不飽和溶液中加入100g水，充分?jǐn)嚢瑁�溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
C．t₂℃時(shí)，等質(zhì)量的KNO₃、NaCl分別制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量最多的是KNO₃
D．降低KNO₃溶液的溫度，一定有晶體析出．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，t₁℃時(shí)，NaCl的溶解度＞KNO₃的溶解度；
（2）t₂℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.4g，所以將 25gNaCl固體投入50g水中，充分溶解后可得到 NaCl的飽和溶液，此時(shí)所得溶液的質(zhì)量是68.2g；
（3）A、將KNO₃、NaCl的飽和溶液分別從t_l℃升溫到t₂℃，不會(huì)析出晶體，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故A正確
B、t₂℃時(shí)，向lOOg20% KNO₃的不飽和溶液中加入100g水，充分?jǐn)嚢�，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100g×20%}{100g+100g}$×100%=10%，故B正確；
C、t₂℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，所以等質(zhì)量的KNO₃、NaCl分別制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量最多的是氯化鈉，故C錯(cuò)誤；
D．降低KNO₃溶液的溫度，不一定有晶體析出，故D錯(cuò)誤．
故選：AB．
故答案為：（1）＞；
（2）飽和溶液，68.2g；
（3）AB．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．