Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動(dòng)性順序開(kāi)展了一下以下探究活動(dòng)。
（1）進(jìn)行試驗(yàn)，獲得結(jié)論。完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答有關(guān)問(wèn)題。

	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方 案 一	將Fe絲浸入CuSO4溶液中	Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出	金屬活動(dòng)性：Fe_①_Cu（填“＞”或“＜”）該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型屬于 ②_反應(yīng)。
方 案 二	將Mg和Cu分別在空氣中灼燒	發(fā)現(xiàn)_③_（填元素符號(hào)）能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動(dòng)性：Mg_④_Cu（填“＞”或“＜”）
方 案 三	分別將Mg和Fe放入_⑤_（一種酸）溶液中，觀察現(xiàn)象	觀察到_⑥_（填元素符號(hào)）產(chǎn)生氣泡的速度較慢	金屬活動(dòng)性順序：Mg＞Fe

（2）反思與交流。經(jīng)過(guò)討論，該小組同學(xué)一致認(rèn)為：比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測(cè)定方法：
方法一是在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量氫氣體積的大小。若用如圖所示裝置測(cè)量，則接口c應(yīng)與__________（填“a”或“b”）相連。

方法二是測(cè)定產(chǎn)生相同體積氫氣時(shí)_______________________________________。

Answer 1

（1）①  ＞      ②置換      ③Mg      ④  ＞
⑤稀H₂SO₄（稀HCl）       ⑥Fe
（2）a     所需的時(shí)間

分析：（1）鐵的金屬性比銅強(qiáng)，鐵可以置換出銅鹽溶液中的銅；金屬與鹽反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽屬于置換反應(yīng)；鎂在空氣中能燃燒而銅不能；鎂和鐵的金屬性都在氫前，都能與酸反應(yīng)，但鎂的金屬性比鐵強(qiáng)，放出氣泡較多．
（2）進(jìn)入量筒的水的體積就是收集到的氫氣的體積相同時(shí)間內(nèi)收集的氫氣越多產(chǎn)生氫氣越快；產(chǎn)生相同體積氫氣，所需的時(shí)間越短產(chǎn)生氫氣越快，所需的時(shí)間越長(zhǎng)產(chǎn)生氫氣越慢．
解：（1）方案一：鐵可以置換出銅鹽溶液中的銅說(shuō)明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅置換反應(yīng)的概念；故答案為：①＞、②置換    
方案二：鎂的金屬性很強(qiáng)在空氣中就能燃燒而銅不能； 故答案為：③Mg、④＞
方案三：鎂和鐵的金屬性都在氫前，都能與酸反應(yīng)，但鎂的金屬性比鐵強(qiáng)，放出氣泡較多；故答案為：⑤稀H₂SO₄（稀HCl）； ⑥Fe
（2）氫氣由b端通入水由a端流出，a端連接c端水流入量筒內(nèi)，進(jìn)入量筒的水的體積就是收集到的氫氣的體積，相同時(shí)間內(nèi)收集的氫氣越多產(chǎn)生氫氣越快；產(chǎn)生相同體積氫氣，所需的時(shí)間越短產(chǎn)生氫氣越快，所需的時(shí)間越長(zhǎng)產(chǎn)生氫氣越慢． 故答案為：a；所需的時(shí)間．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)銅粉、鐵粉、鎂粉這三種物質(zhì)的性質(zhì)的比較，金屬的活動(dòng)性順序，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果都是中考的熱點(diǎn)，要引起重視．