Question

12．表面部分被氧化的鎂條2.8克，跟50克稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2克．計算：
（1）鎂條中含單質(zhì)鎂的質(zhì)量；
（2）反應后蒸發(fā)溶劑，能得到多少克硫酸鎂？

Answer 1

分析 根據(jù)鎂和硫酸反應會生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和硫酸反應會生成硫酸鎂和水，結合題中所給的數(shù)據(jù)進行分析解答．

解答 解：（1）設參加反應的鎂的質(zhì)量為x，生成硫酸鎂質(zhì)量為y，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24               120        2
x                 y         0.2g
   $\frac{24}{x}=\frac{120}{y}=\frac{2}{0.2g}$
    x=2.4g，y=12g
（2）所以氧化鎂的質(zhì)量為：2.8g-2.4g=0.4g，
氧化鎂和硫酸會生成硫酸鎂質(zhì)量為z，
  MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
  40                   120
  0.4g                  z
   $\frac{40}{0.4g}=\frac{120}{z}$
    z=1.2g
所以生成硫酸鎂的質(zhì)量為：12+1.2=13.2g．
答：（1）鎂條中含單質(zhì)鎂的質(zhì)量2.4g；
（2）生成硫酸鎂的質(zhì)量為13.2g．

點評 在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后結合題中所給的數(shù)據(jù)進行解答．