Question

以下是我校實驗小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)過程中的部分實驗記錄，請你根據(jù)實驗記錄回答下列問題：
（1）大小、形狀都相同的金屬與溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)的記錄．

金屬	鋁片	鋅片	鐵片	銅片	銀片
反應(yīng)現(xiàn)象	開始無氣泡，過一段時間后緩慢出現(xiàn)氣泡	產(chǎn)生氣泡且速度較快	產(chǎn)生氣泡但速度緩慢	無氣泡	無氣泡

?根據(jù)金屬活動性順序和以上記錄可知，能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)具備的條件是：______．
κ根據(jù)金屬活動性順序，鋁片應(yīng)比鋅片活潑．但實驗記錄中鋁與稀鹽酸的反應(yīng)速度比鋅的更______（填“快”或“慢”）．你認為上述實驗記錄中出現(xiàn)與金屬活動性順序相違背的現(xiàn)象的原因是______．
（2）在該實驗探究的過程中，實驗小組因故沒有完成銅與銀的金屬活動性強弱的比較．京京認為用銅片與AgNO₃溶液能完成以上比較實驗．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．從上述實驗可知：銅比銀的活動要______（填“強”或“弱”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律分析，排在氫元素前面的金屬能與酸的反應(yīng)；
②根據(jù)鋁能在空氣中會形成致密的氧化物保護膜分析；
（2）根據(jù)銅比銀活潑判斷，能從銀的鹽溶液中把銀置換出來．
解答：解：（1）能與酸反應(yīng)的金屬一定是在金屬活動順序表里排在氫元素前面的金屬．
（2）鋁的活動性比鋅的活動性強，但鋁表面往往有一層致密的保護膜，所以剛開始反應(yīng)速度比鋅慢．
（3）銅和硝酸銀反應(yīng)能生成硝酸銅和銀，說明銅活動性比銀強，化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）①在金屬活動順序表中排在氫元素的前面；②慢，（鋁表面有一層致密的氧化膜，鹽酸先與氧化膜反應(yīng)，阻礙了鋁與稀鹽酸反應(yīng)．（2）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；強．
點評：本考點主要考查了影響金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究，要認真分析，綜合把握，問題就會迎刃而解．