Question

【題目】20g氯化鎂溶液中混有少量鹽酸，往該溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應后得到沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量變化關系如圖所示．

（1）滴加氫氧化鈉溶液的質量______g時，反應不產生沉淀，其原因是______．

（2）求20g氯化鎂溶液中氯化鎂的質量分數______．

Answer 1

【答案】≤a 氫氧化鈉不足，由于鹽酸的存在氫氧化鈉與氯化鎂不能生成氫氧化鎂沉淀 23.75%

【解析】

向鹽酸和氯化鎂的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液，鹽酸、氯化鎂都可與氫氧化鈉發(fā)生反應，由于鹽酸的存在氫氧化鈉與氯化鎂不能生成氫氧化鎂沉淀，待鹽酸反應完才能產生氫氧化鎂沉淀。所以圖像記錄數據中，加入不大于ag氫氧化鈉溶液時產生沉淀的質量為0；而在加入氫氧化鈉溶液不小于bg時，產生沉淀的質量均為2.9g，說明氯化鎂已完全反應；根據氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式，由沉淀氫氧化鎂的質量可計算混合溶液中氯化鎂的質量從而可計算出氯化鎂的質量分數。

（1）結合圖像可知，氫氧化鈉的質量≤ag時，反應不產生沉淀，其原因是：氫氧化鈉不足，由于鹽酸的存在氫氧化鈉與氯化鎂不能生成氫氧化鎂沉淀．

（2）設20g溶液中氯化鎂的質量為x。

，x=4.75g

20g氯化鎂溶液中氯化鎂的質量分數

答：20g氯化鎂溶液中氯化鎂的質量分數為23.75%。