Question

12．課外活動(dòng)小組的同學(xué)在測(cè)定由NaCl和Na₂C0₃形成的固體混合物組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三	實(shí)驗(yàn)四
原固體混合物質(zhì)量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量	10g	20g	30g	40g
生成沉淀的質(zhì)量	2g	m	5g	5g

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算
（1）m=4g．
（2）求原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）求CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在10g固體混合物中加入CaCl₂溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖．

Answer 1

分析 （1）欲知m的值，須知反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的關(guān)系；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，依據(jù)沉淀的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以得到各物質(zhì)之間的比例關(guān)系，利用沉淀的質(zhì)量進(jìn)而求出氯化鈣的質(zhì)量，從而求出CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)題中計(jì)算的數(shù)據(jù)進(jìn)行繪圖．

解答 解：（1）在反應(yīng)過程中，參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成物的質(zhì)量成正比，因此$\frac{10}{2}$=$\frac{20}{m}$，所以m=4g；
（2）設(shè)10g原固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量為x，消耗氯化鈣的質(zhì)量為z
  CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl            
  111   106    100   
    z     x      5g   
        $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$=$\frac{111}{z}$
        x=5.3g 
        z=5.55g                 
Na₂CO₃%=$\frac{5.3g}{10g}$×100%=53%；
（3）設(shè)CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
 CaCl₂+Na₂CO₃=CaC0₃↓+2NaCl
  111          100
  10g×y        2g
   $\frac{111}{10g×y}$=$\frac{100}{2g}$
   y=22.2%
（4）生成沉淀最大量時(shí)：消耗氯化鈣溶液的質(zhì)量為：$\frac{5.55g}{22.2%}$=25g，所以繪制的圖象如下圖：

故答案為：（1）4；
（2）53%；
（3）22.2%；
（4）

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書寫，能夠根據(jù)化學(xué)方程式判斷現(xiàn)象及生成的物質(zhì)，熟悉完全反應(yīng)及不完全反應(yīng)的概念，并能據(jù)此查找數(shù)據(jù)，進(jìn)行計(jì)算．