Question

已知銅跟濃硫酸在加熱時(shí)可發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅．甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了由銅制取硫酸銅的方案：
甲方案：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
乙方案：采用CuCuOCuSO₄的反應(yīng)過程
試回答：
（1）寫出乙方案中有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
①______；　　 ②______．
（2）從保護(hù)環(huán)境和節(jié)約原料的角度看，你認(rèn)為哪種方案較合理？請簡述理由．

Answer 1

解：（1）由銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，可采取在空氣中對銅進(jìn)行加熱，銅與氧氣化合則可生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O₂2CuO；
氧化銅可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（2）甲方案中放出的有毒氣體二氧化硫會造成對空氣的污染，因此，從保護(hù)環(huán)境的角度來看，甲方案就不夠合理；根據(jù)生成硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看到，生成相同物質(zhì)的量的硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量甲方案也是乙方案有兩倍，因此從節(jié)約原料的角度來看，甲方案也不夠合理．
故答案為：
（1）①2Cu+O₂2CuO；②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）乙方案較合理．用甲方案會產(chǎn)生污染環(huán)境的SO₂氣體，且制取等量的CuSO₄時(shí)，甲方案消耗的H₂SO₄是乙方案的兩倍．
分析：（1）根據(jù)銅、氧化銅的化學(xué)性質(zhì)，判斷由銅生成氧化銅及由氧化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅所發(fā)生的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）從保護(hù)環(huán)境和節(jié)約原料的角度看，即要求對反應(yīng)生成物是否污染空氣進(jìn)行判斷，還需要對反應(yīng)中所耗反應(yīng)物進(jìn)行量的對比；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，不難判斷甲方案中二氧化硫會污染空氣，而通過對比反應(yīng)中硫酸銅與硫酸的質(zhì)量關(guān)系，則是判斷所耗原料量的關(guān)鍵．
點(diǎn)評：本題既考查了物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫，還對反應(yīng)的化學(xué)方程式所反映出的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行“隱性”考查，解答時(shí)要注意審題．