Question

5．如表是元素周期表的部分信息，請回答下列問題：

（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是8．
（2）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是核電荷數(shù)依次遞增或質(zhì)子數(shù)依次遞增或最外層電子數(shù)依次遞增．根據(jù)此規(guī)律，可知圖中x=20．
（3）如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

根據(jù)以上信息回答：
①氟元素的核電荷數(shù)為9，鈣元素的相對原子質(zhì)量為40.08．
②D中的y=8．
③B屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．B粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到（填“得到”或“失去”）電子形成離子，其離子符號是Cl^-．
④A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似？B．（填字母標(biāo)號）

Answer 1

分析 （1）利用識記知識，地殼中氧、硅、鋁、鐵的含量相對較多，其中含量最多的元素是氧元素；
（2）根據(jù)元素周期表，從原子序數(shù)、核外電子數(shù)等方面解答；
（3）①根據(jù)元素周期表的信息來分析；
②根據(jù)原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進行分析解答．
③根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析；
④最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．

解答 解：（1）據(jù)記憶可知在地殼中元素含量排在前四位的元素是：氧硅鋁鐵，含量最高的元素是氧元素，氧的原子序數(shù)為8；故填：8；
（2）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的規(guī)律是核電荷數(shù)依次遞增或質(zhì)子數(shù)依次遞增或最外層電子數(shù)依次遞增，根據(jù)此規(guī)律，可知圖中x=20；
故填：核電荷數(shù)依次遞增或質(zhì)子數(shù)依次遞增或最外層電子數(shù)依次遞增；20；
（3）①由元素周期表的信息可知，氟元素的核電荷數(shù)為9，鈣元素的相對原子質(zhì)量為40.08；故填：9；40.08；
②原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，18=2+8+y，y=8．故填：8；
③B是氯元素，屬于非金屬元素，氯原子的最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成帶一個單位負電荷的氯離子；故填：非金屬；得到；Cl^-；
④最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．A粒子的最外層電子數(shù)為7，與其相同的是B；故填：B．

點評 了解元素周期表的特點及其應(yīng)用，掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱，以及原子的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵．