5.如表是元素周期表的部分信息,請回答下列問題:

(1)地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是8.
(2)分析上表可發(fā)現(xiàn):每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是核電荷數(shù)依次遞增或質(zhì)子數(shù)依次遞增或最外層電子數(shù)依次遞增.根據(jù)此規(guī)律,可知圖中x=20.
(3)如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.

根據(jù)以上信息回答:
①氟元素的核電荷數(shù)為9,鈣元素的相對原子質(zhì)量為40.08.
②D中的y=8.
③B屬于非金屬(填“金屬”或“非金屬”)元素.B粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到(填“得到”或“失去”)電子形成離子,其離子符號是Cl-
④A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似?B.(填字母標(biāo)號)

分析 (1)利用識記知識,地殼中氧、硅、鋁、鐵的含量相對較多,其中含量最多的元素是氧元素;
(2)根據(jù)元素周期表,從原子序數(shù)、核外電子數(shù)等方面解答;
(3)①根據(jù)元素周期表的信息來分析;
②根據(jù)原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),進行分析解答.
③根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析;
④最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì).

解答 解:(1)據(jù)記憶可知在地殼中元素含量排在前四位的元素是:氧硅鋁鐵,含量最高的元素是氧元素,氧的原子序數(shù)為8;故填:8;
(2)分析上表可發(fā)現(xiàn):每一橫行元素從左向右排列所遵循的規(guī)律是核電荷數(shù)依次遞增或質(zhì)子數(shù)依次遞增或最外層電子數(shù)依次遞增,根據(jù)此規(guī)律,可知圖中x=20;
故填:核電荷數(shù)依次遞增或質(zhì)子數(shù)依次遞增或最外層電子數(shù)依次遞增;20;
(3)①由元素周期表的信息可知,氟元素的核電荷數(shù)為9,鈣元素的相對原子質(zhì)量為40.08;故填:9;40.08;
②原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),18=2+8+y,y=8.故填:8;
③B是氯元素,屬于非金屬元素,氯原子的最外層有7個電子,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成帶一個單位負電荷的氯離子;故填:非金屬;得到;Cl-;
④最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì).A粒子的最外層電子數(shù)為7,與其相同的是B;故填:B.

點評 了解元素周期表的特點及其應(yīng)用,掌握元素的概念:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱,以及原子的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵.

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