Question

向138克CaCl₂溶液中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%Na₂CO₃溶液至過量，經(jīng)測得生成沉淀的質(zhì)量與所加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關系如圖．
（1）計算a點的值？
（2）當兩種溶液恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖中信息可以知道，消耗106g碳酸鈉溶液時固體質(zhì)量不在增加，說明此時氯化鈣已被完全消耗掉，可以據(jù)此結(jié)合碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式計算出生成的碳酸鈣的質(zhì)量，即a的值；
（2）根據(jù)（1）的分析可以知道兩種溶液恰好完全反應時，所得溶液為氯化鈉溶液，可以根據(jù)反應的化學方程式結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式來完成解答．

解答：解：（1）反應中消耗的碳酸鈉的質(zhì)量=106g×10%=10.6g
設生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
 106          100     117
 10.6g         x       y

106

10.6g

=

100

x

=

117

y

解得：x=10g，y=11.7g
所以a的值為10；
（2）反應后生成的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11.7g

138g+106g-10g

×100%=5%
答：（1）a點的值為10；
（2）當兩種溶液恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，解答本題的關鍵是要分析圖表的數(shù)據(jù)對應的反應．