Question

向138克CaCl₂溶液中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%Na₂CO₃溶液至過量，經(jīng)測得生成沉淀的質(zhì)量與所加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖．
（1）計算a點的值？
（2）當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)圖中信息可以知道，消耗106g碳酸鈉溶液時固體質(zhì)量不在增加，說明此時氯化鈣已被完全消耗掉，可以據(jù)此結(jié)合碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出生成的碳酸鈣的質(zhì)量，即a的值；
（2）根據(jù)（1）的分析可以知道兩種溶液恰好完全反應(yīng)時，所得溶液為氯化鈉溶液，可以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式來完成解答．
解答：解：（1）反應(yīng)中消耗的碳酸鈉的質(zhì)量=106g×10%=10.6g
設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
 106          100     117
 10.6g         x       y

解得：x=10g，y=11.7g
所以a的值為10；
（2）反應(yīng)后生成的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=5%
答：（1）a點的值為10；
（2）當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力，解答本題的關(guān)鍵是要分析圖表的數(shù)據(jù)對應(yīng)的反應(yīng)．