8．硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如右圖所示，回答下列問題：
（1）t2℃時，兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量較大的是硝酸鉀的溶液．
（2）t2℃時，將50g水加入盛有25g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀溶液的質(zhì)量是70g．保持溫度不變，往該燒杯中再加入5g水，充分攪拌后，氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）當硝酸鉀中混有少量氯化鉀時，可用降溫結(jié)晶方法提純硝酸鉀．

分析 根據(jù)溶液的質(zhì)量、溶解度曲線可以判斷溫度變化時析出固體質(zhì)量的多少；
飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時，應(yīng)該用降溫結(jié)晶．

解答 解：（1）t2℃降溫至t1℃時，硝酸鉀的溶解度質(zhì)量差大于氯化鉀的溶解度質(zhì)量差，因此t2℃時，兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量較大的是硝酸鉀的溶液．
故填：硝酸鉀．
（2）t2℃時，氯化鉀的溶解度是40g，將50g水加入盛有25g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，只能夠溶解20g，得到氯化鉀溶液的質(zhì)量是70g；
保持溫度不變，往該燒杯中再加入5g水，充分攪拌后，又有2g溶解，仍然是飽和溶液，因此氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變．
故填：70；不變．
（3）由溶解度曲線可知，的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀當硝酸鉀中混有少量氯化鉀時，可用降溫結(jié)晶方法提純硝酸鉀．
故填：降溫結(jié)晶．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鎵元素的相關(guān)信息如圖．下列有關(guān)鎵的說法不正確的是（　�。�
A．元素符號是GaB．相對原子質(zhì)量為69.72g
C．屬于金屬元素D．原子的核外電子數(shù)是31

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．食品、生活用品的安全使用問題直接關(guān)系到人們的健康．我國禁止含有染色劑“蘇丹紅一號”（化學(xué)式為C16H12N2O）的食品進入市場．下列關(guān)于“蘇丹紅一號”的說法錯誤的是（　�。�
A．“蘇丹紅一號”是一種有機化合物
B．“蘇丹紅一號”的相對分子質(zhì)量是248
C．“蘇丹紅一號”中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最高
D．“蘇丹紅一號”含有16個碳原子、12個氫原子、2個氮原子和1個氧原子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．如圖是一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，其中相同的球代表同種原子．

根據(jù)以上微觀示意圖回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是BC（填字母）．
（2）計算48gA中碳元素的質(zhì)量36g．
（3）若有n個A分子參加反應(yīng)，則生成物中的碳原子總數(shù)為n個．
（4）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下兩種途徑：

（1）正常雨水略顯酸性．
（2）pH＜5.6的降水稱為酸雨，它會使土壤酸化，施用適量熟石灰可改良土壤酸性．
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）會生成硫酸（H2SO4）和氫碘酸（HI），我們可利用此原理來測定空氣中SO2的含量．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鈣是維持人體正常功能所必需的元素，有時需要服用補鈣劑滿足人體需求．如圖分別為兩種補鈣劑說明書的一部分．

請根據(jù)圖示中的信息回答下列問題：
（1）鈣是人體必須的常量元素，每日要攝取足夠量的鈣，才能避免A（填字母序號）．
 A．佝僂病或骨質(zhì)疏松癥      B．貧血癥       C．甲狀腺腫大
（2）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為9.3%（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為700mg．
（4）按照葡萄糖酸鈣說明書每日的補鈣量，若改用金鈣爾奇，一日2次，一次應(yīng)服用1片．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某元素的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列對該粒子的判斷中，錯誤的是（　�。�
A．該粒子是金屬元素的原子
B．該元素在化合物中顯-2價
C．該元素1個原子的原子核內(nèi)有12個質(zhì)子
D．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)的實驗中，小明發(fā)現(xiàn)鐵銹與鹽酸和鐵銹與硫酸反應(yīng)的速率不同，引發(fā)了他的興趣，于是對“鐵銹和酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題展開探究，如表是他分別用相同質(zhì)量的鐵銹和足量稀鹽酸、硫酸反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗編號鹽酸的質(zhì)量分數(shù)/%反應(yīng)溫度/℃鐵銹消失的時間/s
①620240
②1020115
實驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)/%反應(yīng)溫度/℃鐵銹消失的時間/s
③620310
④1020155
（1）寫出鐵銹與鹽酸的反應(yīng)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）實驗②和④表明，該反應(yīng)的快慢與酸的種類有關(guān)；
（3）隨后他在鐵銹與硫酸反應(yīng)的試管中加入少量鹽酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)明顯加快．
【發(fā)現(xiàn)問題】為什么反應(yīng)明顯加快呢？
【提出假設(shè)】可能是鹽酸中某種微粒加快了反應(yīng)，你猜測是（填鹽酸中微粒的符號）H+‘
【設(shè)計實驗】請設(shè)計一個合理的實驗來驗證你的假設(shè)在鐵銹與硫酸反應(yīng)的試管中加入少量氯化鈉溶液，觀察反應(yīng)速率的快慢．
（4）鐵銹和酸反應(yīng)的快慢還與什么因素有關(guān)？請作出你的假設(shè)并設(shè)計一個與上述方法不同的實驗方案，并寫明實驗原理．（寫出簡要的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗是科學(xué)探究的重要途徑，請根據(jù)教材中重要實驗的圖示回答相關(guān)問題：

（1）A圖的實驗操作會導(dǎo)致的后果是集氣瓶底炸裂；
（2）B圖中玻璃棒攪拌的目的是防止液體局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺；
（3）C中的實驗現(xiàn)象是軟塑料瓶變癟了；若要繼續(xù)實驗證明CO2能與水反應(yīng)，還應(yīng)該向瓶內(nèi)滴加少量石蕊試液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O=H2CO3．；
（4）根據(jù)D圖中出現(xiàn)的現(xiàn)象，我們能得出的結(jié)論是：構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有間隙，不同物質(zhì)間隙不同；
（5）E圖中的實驗裝置在整個實驗過程中要求密閉，若某同學(xué)在實驗過程中產(chǎn)生了大量氣體，將橡皮塞沖開，他觀察到天平向右傾斜．

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同步練習(xí)冊答案