【題目】在老師的指導(dǎo)下,小凌同學(xué)在探究鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí),將飽和碳酸鈉溶液滴入氯化鋇溶液中,有白色沉淀生成。小凌同學(xué)想進(jìn)一步探究反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的組成,請(qǐng)你一同參與探究并回答有關(guān)問題。

(提出問題)反應(yīng)后的濾液中含有哪些溶質(zhì)?

(查閱資料)氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。

(猜想與假設(shè))

猜想一:濾液中溶質(zhì)是NaCl

猜想二:濾液中溶質(zhì)是NaClBaCl2

猜想三:濾液中溶質(zhì)是NaClNa2CO3

猜想四:濾液中溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3BaCl2

小凌認(rèn)為猜想________不成立,理由是___________

(實(shí)驗(yàn)探究)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟一:取少量濾液于試管中,滴加適量氯化鈣溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

猜想_____不成立

步驟二:取少量濾液于試管中,滴加適量碳酸鈉溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象

________

猜想二成立

(交流反思)小凌同學(xué)認(rèn)為要證明猜想二成立也可以改用硫酸鈉溶液,你認(rèn)為正確嗎?理由是_________(用化學(xué)方程式表示)。

(拓展應(yīng)用)在分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí),除要考慮生成物外,還需考慮_________。

【答案】 碳酸鈉和氯化鋇不能共存 產(chǎn)生白色沉淀 BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl 反應(yīng)物是否過量

【解析】

[猜想與假設(shè)]
猜想一:恰好完全反應(yīng)時(shí)濾液中溶質(zhì)是NaCl
猜想二:氯化鋇過量時(shí)濾液中溶質(zhì)是NaClBaCl2
猜想三:碳酸鈉過量時(shí)濾液中溶質(zhì)是NaClNa2CO3
猜想四:濾液中溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3BaCl2
小凌認(rèn)為猜想四不成立,理由是碳酸鈉和氯化鋇不能共存。
故填:四;碳酸鈉和氯化鋇不能共存。
[實(shí)驗(yàn)探究]
步驟一:取少量濾液于試管中,滴加適量氯化鈣溶液,振蕩,無明顯現(xiàn)象,說明溶液中不含有碳酸鈉;
步驟二:取少量濾液于試管中,滴加適量碳酸鈉溶液,振蕩,產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有氯化鋇,實(shí)驗(yàn)過程如下所示:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟一:取少量濾液于試管中,滴加適量氯化鈣溶液,
振蕩,觀察現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

猜想三不成立

步驟二:取少量濾液于試管中,滴加適量碳酸鈉溶液,
振蕩,觀察現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀

猜想二成立

[交流反思]
小凌同學(xué)認(rèn)為要證明猜想二成立也可以改用硫酸鈉溶液,理由是氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl
故填:BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl。
[拓展應(yīng)用]
在分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí),除要考慮生成物外,還需考慮反應(yīng)物是否過量。
故填:反應(yīng)物是否過量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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1)金屬活動(dòng)性順序表:K Ca Na___Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu___Ag Pt Au

2)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是_____________________________________。

試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例(可用化學(xué)方程式表示)________________

3)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng),必須符合三點(diǎn)①K、CaNa三種金屬非;顫,不

能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來;_____________________________________________________________________________;試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例(可用化學(xué)方程式表示)__________________。

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