【題目】A~F是初中化學常見物質(zhì),它們之間的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標出),其中A是一種建筑材料的主要成分,在高溫下分解為B和C;通常情況下,C是一種無色氣體,可用于生成汽水;E俗稱純堿,D、F都是常見的堿。
(1)A的化學式是_________。
(2)B→D的反應(yīng)類型是_______________。
(3)D的一種用途是_________。
(4)C與F反應(yīng)生成E的化學方程式為__________________。
【答案】CaCO3 化合反應(yīng) 改良酸性土壤 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
A是一種建筑材料的主要成分,在高溫下分解為B和C;通常情況下,C是一種無色氣體,可用于生成汽水,碳酸鈣是大理石的主要成分,碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳,二氧化碳是一種無色氣體,可用于生成汽水,所以A是碳酸鈣,B是氧化鈣,C是二氧化碳;B(氧化鈣)能轉(zhuǎn)化D,氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,所以D可能是氫氧化鈣,C(二氧化碳)能與E相互轉(zhuǎn)化,二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,E可能是碳酸鈉;D(氫氧化鈣)與E(碳酸鈉)能生成A(碳酸鈣)和F,氫氧化鈣與碳酸鈉能生成碳酸鈣和氫氧化鈉,所以F可能是氫氧化鈉,將猜想代入框圖,猜想成立。
根據(jù)以上分析可知:
(1)A的化學式是CaCO3;
(2)B→D的反應(yīng)是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì),反應(yīng)類型是化合反應(yīng);
(3)D是氫氧化鈣,可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制農(nóng)藥波爾多液等;
(4)C與F反應(yīng)生成E的反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
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【題目】下列是有關(guān)碳及其化合物的說法,正確的是
A. —定條件下,一氧化碳和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化
B. 金剛石、石墨是碳單質(zhì),是碳的化合物
C. 金剛石、石墨和里碳原子的排列方式不同,所以它們的化學性質(zhì)不同
D. —氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同是因為構(gòu)成這兩種物質(zhì)的原子數(shù)目不同
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【題目】學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后,某同學想:氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化作用呢?于是進行了以下探究。
【猜想】Ⅰ、氧化銅不是催化劑、也不參與反應(yīng),反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變;
Ⅱ、氧化銅參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣 ,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變;
Ⅲ、氧化銅是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后 。
【實驗】天平稱量0.2g氧化銅,取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中,進行如下實驗:
⑴ 填寫下表:
步驟③現(xiàn)象 | 步驟⑥結(jié)果 | 步驟⑦現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
溶液中有氣泡放出, 帶火星的木條復(fù)燃。 |
| 溶液中有氣泡放出,
| 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立; 猜想Ⅲ成立。 |
⑵ 步驟①的目的是 。
步驟⑦的目的是 。
⑶ 過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的文字表達式為 。
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【題目】A~F是常見的六種不同物質(zhì),A是鐵銹的主要成分,E的俗名燒堿。它們之間的關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去),圖中“一”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)A的化學式_____
(2)D的化學式_____
(3)寫出F→C的化學方程式_____
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【題目】硅(Si)是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料,工業(yè)制硅的反應(yīng)之一是SiCl4+2H2Si+4X。下列說法正確的是( )
A. 硅是地殼中含量最多的元素
B. X的化學式為H4Cl4
C. SiCl4中硅元素的化合價是-4
D. 該反應(yīng)為置換反應(yīng)
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【題目】如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)在______℃時,A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。
(2)分別將t2℃時A、B的飽和溶液降溫至t1℃,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變的是______。
(3)t2℃時,把75gA的飽和溶液稀釋成12%的溶液,應(yīng)加水______。
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【題目】根據(jù)下表回答問題:
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | |
溶解度 | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 |
31.6 | 63.9 | 110 |
(1)60℃,100g水中最多能溶解的質(zhì)量為__________。
(2)下列說法正確的是_________(填序號)。
A.20℃時,飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為31.6%
B.40℃時,136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl
C.將40℃時的飽和溶液降溫到20℃,析出32.3g固體
D.將40℃時NaCl和的飽和溶液分別降溫至20℃,降溫后兩溶液質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為NaCl>
(3)20℃時,按下列圖示操作:
①在溶液A、B、C中,溶解達到飽和狀態(tài)的有_______(填字母)。
②比較溶液A、B中的質(zhì)量分數(shù):A_______B(填“>“或” <”或“=”)。
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【題目】二氧化硫(SO2)是一種食品添加劑。葡萄酒釀造過程中添加少量SO2,可防止其變質(zhì),但須嚴格控制用量,我國《葡萄酒國家標準》中規(guī)定SO2的含量。
(1)SO2作為食品添加劑須嚴格控制用量的原因是______。
(2)為檢測某國產(chǎn)葡萄酒中SO2的含量是否符合國家標準,進行如下實驗:
步驟l 取100mL該葡萄酒于錐形瓶中,加入質(zhì)量分數(shù)為10%的H2O2溶液,將SO2完全轉(zhuǎn)化成硫酸。
步驟2 向錐形瓶中滴加指示劑(這種指示劑在pH<7的溶液中顯紫色,在pH>7的溶液中顯綠色),用氫氧化鈉溶液中和,測得錐形瓶中硫酸的質(zhì)量為14.7mg。
①步驟2中,滴入指示劑后溶液呈_____色。
②向10g 30%的H2O2溶液中加入_____g水,可稀釋為10%的H2O2溶液。
③通過計算判斷該葡萄酒中SO2的含量是否符合國家標準。_____
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【題目】有一包固體粉末樣品M,可能含氧化銅、氧化鋁、鋼、鋁、碳中的一種或幾種。為探究樣品M的組成,某化學興趣小組進行了如下圖所示實驗(部分生成物已省略)。
(1)氣體是_____。
(2)向固體B中加入硝酸銀溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。
(3)樣品M中可確定的物質(zhì)為_____(填化學式,下同)。
(4)藍色溶液G中一定含有大量的陰離子為_____。
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