Question

10．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在下圖所列出的實(shí)驗(yàn)裝置的基礎(chǔ)上，對二氧化碳的制取進(jìn)行研究．

（1）確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件．
（2）甲同學(xué)用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，，要得到一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，所選裝置的連接順序是BDC（填字母），可選用濃硫酸作干燥劑．
（3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式分別為
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
乙同學(xué)選擇加熱碳酸氫鈉的反應(yīng)制取二氧化碳，則發(fā)生裝置應(yīng)選用A（填字母），他不選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳的理由是反應(yīng)生成二氧化碳的同時(shí)也生成氨氣，使制得的氣體不純．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，濃硫酸有吸水性，二氧化碳密度比空氣大，溶于水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用碳酸氫鈉制取二氧化碳反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，碳酸氫銨在加熱的條件下生成氨氣、水和二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：（1）確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，濃硫酸有吸水性，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以要得到一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，所選裝置的連接順序是BDC，可選用濃硫酸作干燥劑；
（3）實(shí)驗(yàn)室用碳酸氫鈉制取二氧化碳反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以發(fā)生裝置應(yīng)選用A，碳酸氫銨在加熱的條件下生成氨氣、水和二氧化碳，所以不選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳的理由是：反應(yīng)生成二氧化碳的同時(shí)也生成氨氣，使制得的氣體不純．
故答案為：（1）反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)的條件；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，BDC；
（3）A，反應(yīng)生成二氧化碳的同時(shí)也生成氨氣，使制得的氣體不純．

點(diǎn)評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．