初中化學(xué)課學(xué)完以后,化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進行了總結(jié)。請你認真填寫下面的空白內(nèi)容:
(1)金屬活動性順序表:K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au
(2)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是 。
試舉出實際應(yīng)用的實例(可用化學(xué)方程式表示) 。
(3)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng),必須符合三點①K、Ca、Na三種金屬非;顫姡
能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來;②
③ ;試舉出實際應(yīng)用的實例(可用化學(xué)方程式表示) 。
(1)Mg、Hg (2)在金屬活動性順序里,只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)
(3)②在金屬活動性順序里,金屬必須排在鹽中金屬的前面)③鹽必須是可溶性鹽。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】試題分析:(1)根據(jù)金屬活動性順序解答,金屬活動性順序是:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au;
(2)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件考慮:金屬排在氫的前面,酸不能是濃硫酸、硝酸(有氧化性);鋅、鎂、鋁、鐵都能和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣,書寫化學(xué)方程式時注意配平和氣體生成符號,如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(3)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時,K、Ca、Na三種金屬非;顫,甚至能與溶液中的水發(fā)生反應(yīng),因此,不能將金屬直接從其鹽溶液中置換出來;再者,活動性強的金屬必須與活動性弱的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng),才能置換出活動性弱的金屬。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
考點:本題考查金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式
點評:根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮本題,能反應(yīng)說明該金屬排在鹽中金屬的前面,不反應(yīng)說明該金屬排在鹽中金屬的后面。
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科目:初中化學(xué) 來源:《9.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》2010年同步練習(xí)(2)(解析版) 題型:填空題
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