Question

19．如圖是配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖．

（1）用如圖1的序號表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③；
（2）圖②中，有一種取藥品的儀器，其名稱是藥匙，圖③中玻璃棒的作用攪拌，加快溶解速率；
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的裝置如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)如圖2，則稱取的NaCl質量為18.2g，根據(jù)計算需要量取水的體積是163.8mL（水的密度為1g/ml）；
（4）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數(shù)小于10%（填“大于”“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟，進行分析解答．
（2）根據(jù)常見儀器的名稱、操作③是溶解操作，進行分析解答．
（3）根據(jù)托盤天平的使用方法，利用溶液質量=溶質質量÷溶質的質量分數(shù)，溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．結合量筒的使用方法，進行分析解答．
（4）砝碼缺少一角，則稱量的NaCl的質量減小，可以據(jù)此進一步分析對所配溶液的溶質質量分數(shù)的影響情況．

解答 解：（1）配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，故正確順序是②⑤①④③．
（2）圖②中，有一種取藥品的儀器，其名稱是藥匙；操作③是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率．
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)如圖2，則稱取的NaCl質量為10g+5g+3.2g=18.2g．
溶液質量=溶質質量÷溶質的質量分數(shù)，配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的質量為18.2g÷10%=182g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=182g-18.2g=163.8g（合163.8mL）．
（4）NaCl的質量=砝碼的質量+游碼的質量，據(jù)圖可知，砝碼的讀數(shù)是10g+5g=15g，游碼的讀數(shù)是3.2g，但砝碼缺少一角，說明砝碼的質量小于15g，則稱量的NaCl的質量小于15g，則溶質質量偏少，溶劑的質量不變，則導致所配制的溶質質量分數(shù)偏小．
故答案為：（1）②⑤①④③；（2）藥匙；攪拌，加快溶解速率；（3）18.2g；163.8mL；（4）小于．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關鍵．