Question

7．水和溶液在生產(chǎn)生活中起著重要的作用．
（1）電解水實(shí)驗(yàn)可以得出水的組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）過(guò)濾是凈化水的方法之一．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)應(yīng)注意做到
“一貼、二低、三靠”，其中的“二低”是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣、液面低于濾紙邊緣．
（3）現(xiàn)將300g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為450g；配制的主要步驟有：計(jì)算、稱量、混勻、裝瓶并貼上標(biāo)簽；實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器是燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶．
（4）①甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體，分別加入盛有10g水的A、B試管中，充分溶解后，可觀察到如圖2所示的現(xiàn)象．則20℃＜t℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
②20℃時(shí)，對(duì)A試管進(jìn)行如下操作，最終A試管中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定發(fā)生變化的是C（填字母序號(hào)）．
A．加少量水                B．加入少量甲物質(zhì)
C．升溫到40℃D．蒸發(fā)部分溶劑，恢復(fù)到20℃

Answer 1

分析 （1）電解水生成氫氣和氧氣；
（2）“一貼、二低、三靠”，其中的“二低”是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣、液面低于濾紙邊緣；
（3）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
（4）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線及其提供的數(shù)據(jù)可以判斷相關(guān)方面的問(wèn)題．

解答 解：（1）電解水實(shí)驗(yàn)可以得出水的組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
故填：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）“一貼、二低、三靠”，其中的“二低”是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣、液面低于濾紙邊緣．
故填：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣．
（3）將300g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為：300g×25%÷10%-300g=450g；
配制的主要步驟有：計(jì)算、稱量、混勻、裝瓶并貼上標(biāo)簽；
實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器是燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶．
故填：450；稱量；燒杯、量筒、玻璃棒．
（4）①A中固體沒(méi)有完全溶解，B中固體完全溶解，說(shuō)明乙的溶解度比甲的溶解度大，由溶解度曲線可知，溫度小于t℃時(shí)乙的溶解度大于甲，因此20℃＜t℃，
故填：＜．
②A．加少量水時(shí)，固體繼續(xù)溶解，如果沒(méi)有完全溶解或恰好完全溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；               
B．加入少量甲物質(zhì)時(shí)，不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
C．升溫到40℃時(shí)，由于甲的溶解度隨著溫度升高而增大，因此固體繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；
D．蒸發(fā)部分溶劑，恢復(fù)到20℃時(shí)，仍然是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
故填：C．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．