Question

16．化學(xué)實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下：

關(guān)于該實驗有以下說法：
①步驟①中所加稀硫酸過量
②固體丙中一定含有Cu和Ag
③在濾液C中滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則其中含有Ag⁺、Cu²⁺
④金屬X的活動性在Cu和Ag之間  
⑤濾液B中只含有一種溶質(zhì)
⑥步驟①和步驟②中產(chǎn)生的氣體均為H₂
其中正確的說法有（　�。�

• A． ①③⑤⑥
• B． ②③④⑤⑥
• C． ①③④⑤⑥
• D． ①②③④⑤⑥

Answer 1

分析 根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來，分析金屬活動性的順序及反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)并分析溶液中的成分和固體中的成分．

解答 解：根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸時，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒反應(yīng)，得到的濾液A再加入過量的鋅得到固體混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，而銅和銀沒有參加反應(yīng)，因此是鋅和X的鹽溶液發(fā)生的反應(yīng)，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前，所以金屬X的活動性在Cu和Ag之前，故④錯誤；步驟①中所加稀硫酸必須過量，才能把鋅和x完全反應(yīng)，故①正確；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，如果加入的硝酸銀溶液不足，則固體丙中含有銀和銅，如果加入的硝酸銀溶液足量，則固體丙中一定只含銀，故②說法錯誤；在濾液C中滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，說明加入的硝酸銀溶液過量，所以濾液C中含有沒反應(yīng)完的硝酸銀和銅與硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸銅；則其中含有Ag⁺、Cu²⁺，故③正確；濾液A中含有硫酸鋅和硫酸X，所以加入過量鋅后，濾液B中只含有硫酸鋅一種溶質(zhì)，故⑤正確；步驟①產(chǎn)生的氣體是鋅、x分別與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；步驟②中產(chǎn)生的氣體是鋅與過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故⑥正確．
故選A．

點評 此題以實驗設(shè)計流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練運用金屬活動性的順序意義．