Question

8．根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題．（不考慮反應(yīng)中水分的蒸發(fā)，假設(shè)生成的氣體全部逸出）

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g．
（2）計算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+105.4g-113.5g=4.4g；
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   111                44
x                        y                4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
 過濾后所得溶液中溶質(zhì)CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.1g}{10g+105.4g-4.4g}$×100%=10%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量 4.4g．
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為10g．
（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為10%

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．