Question

【題目】某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)．為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如下圖所示．

求：

（1）生成CO2的質(zhì)量．

（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算，可多選）．

A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

B．反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

C．反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

D．反應(yīng)生成水的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g

（2）該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%（3）ABCD

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g﹣163.7g=8.8g

（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

x 8.8g

x==21.2g

則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%

答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g；（2）該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

（3）A、利用樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差即可求得樣品中氯化鈉的質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故A正確；

B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳質(zhì)量可計(jì)算稀鹽酸中HCl中質(zhì)量；所加入稀鹽酸溶液的質(zhì)量172.5g﹣26.5g=146g，可以計(jì)算出反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故B正確；

C、雖然可通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量，題目說(shuō)的是燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量就為163.7g，且其中沒有不溶解于水的雜質(zhì)存在．所以可以計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故C正確；

D、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算出生成水的質(zhì)量；故D正確；