Question

1．向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，攪拌后沒有觀察到明顯現(xiàn)象．教材上借助酸堿指示劑驗證了該反應(yīng)的發(fā)生．是否還有其他方法判斷該反應(yīng)的發(fā)生呢？小明和小亮兩位同學(xué)分別進(jìn)行了實驗探究．
【實驗探究一】小明同學(xué)取上述反應(yīng)后的溶液少許于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，再滴加足量的稀硝酸，沉淀不溶解．小明認(rèn)為白色沉淀是NaCl與AgNO₃反應(yīng)生成的，于是得出氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論．
【實驗探究二】小亮同學(xué)取一定量的稀鹽酸于燒杯中，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，攪拌并用pH計精確測量燒杯中溶液的pH，繪制溶液的pH隨時間變化的曲線如圖1所示．小亮根據(jù)溶液pH的變化，推斷鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．

【討論交流】（1）針對兩位同學(xué)的實驗探究，老師認(rèn)為小明同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，理由是HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃（用化學(xué)方程式表示）．
（2）在小亮的實驗中，當(dāng)實驗進(jìn)行到10秒時，溶液中含有的溶質(zhì)是HCl、NaCl（填化學(xué)式），該溶液能與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是①②④（填序號）．
①碳酸鈉         ②氧化銅         ③硫酸銅          ④鎂
（3）從圖1的曲線中得知，當(dāng)實驗進(jìn)行到30秒時，酸與堿恰好完全反應(yīng)．
【拓展延伸】老師將氫氧化鈉溶液逐滴加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，測定溶液的溫度，繪制出溶液的溫度隨氫氧化鈉溶液體積的變化而變化的曲線如圖2所示，從能量變化的角度看，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
【反思評價】有的中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，有的中和反應(yīng)有沉淀生成或固體物質(zhì)溶解的現(xiàn)象．請寫出一個有沉淀生成的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）稀鹽酸能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸；
（2）在小亮的實驗中，當(dāng)實驗進(jìn)行到10秒時，稀鹽酸過量，因此溶液中含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化氫；
（3）溶液的pH=7時，酸與堿恰好完全反應(yīng)；
氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，放熱；
氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和水，屬于中和反應(yīng)．

解答 解：（1）稀鹽酸能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，因此不能證明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
故填：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．
（2）在小亮的實驗中，當(dāng)實驗進(jìn)行到10秒時，稀鹽酸過量，因此溶液中含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化氫；
①碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；         
②氧化銅能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；         
③硫酸銅不能和稀鹽酸、氯化鈉反應(yīng)；          
④鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣．
故填：HCl、NaCl；①②④．
（3）溶液的pH=7時，酸與堿恰好完全反應(yīng)，從圖1的曲線中得知，當(dāng)實驗進(jìn)行到30秒時，酸與堿恰好完全反應(yīng)；
由如圖2所示可知，反應(yīng)過程中溫度升高，從能量變化的角度看，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和水，屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．
故填：30；放熱；Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．