Question

13．如圖表示元素周期表的一部分

（1）其中N原子的核外電子數(shù)為7．
（2）由表中的Na和Cl組成的化合物中含有的粒子是Na⁺、Cl^-．
（3）地殼中含量最多的三種元素均在上述表格中，由其中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)與含量最多的非金屬元素形成的單質(zhì)反應的化學方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，據(jù)此進行分析解答．
（2）Na和Cl組成的化合物為氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，據(jù)此進行分析解答．
（3）地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素，形成的單質(zhì)為鋁；含量最多的非金屬元素是氧元素，形成的單質(zhì)是氧氣；鋁在常溫下能與氧氣反應生成氧化鋁，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）根據(jù)氮元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為7，表示原子序數(shù)為7；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則氮元素的原子核外電子數(shù)為7．
（2）Na和Cl組成的化合物為氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其離子符號為Na⁺、Cl^-．
（3）地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素，形成的單質(zhì)為鋁；含量最多的非金屬元素是氧元素，形成的單質(zhì)是氧氣；鋁在常溫下能與氧氣反應生成氧化鋁，反應的化學方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
故答案為：（1）7；（2）Na⁺、Cl^-；（3）4Al+3O₂═2Al₂O₃．

點評 本題難度不大，掌握元素周期表的信息、物質(zhì)的微觀構(gòu)成、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．