Question

7．根據(jù)下列裝置圖回答問題：

（1）某同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是A（填序號），選擇依據(jù)是反應物是固體，反應需要加熱．選用裝置E來收集氧氣，其原因氧氣不易溶于水，該反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）A裝置試管口向下傾斜的目的防止冷凝水回流炸裂試管．若選用C收集氧氣，你認為驗滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿
（3）實驗結束拆除裝置后，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，試分析造成此后果的可能原因沒有預熱，試管觸及燈芯（要求答出2點即可）．
（4）在實驗開始時，稱得固體總質(zhì)量為30g，反應一段時間后，再次稱量固體質(zhì)量為25.2g，請計算實驗過程中共消耗氯酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；
（2）為了防止冷凝水回流時炸裂試管，試管口應該略向下傾斜；
氧氣能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復燃；
（3）如果操作不當，會影響實驗結果，甚至會導致實驗失敗；
（4）反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算反應的氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）用氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣需要加熱，應選用的氣體發(fā)生裝置是A，選擇依據(jù)是：反應物是固體，反應需要加熱；
選用裝置E來收集氧氣，其原因是氧氣不易溶于水，該反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
故填：A；反應物是固體，反應需要加熱；氧氣不易溶于水；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）A裝置試管口向下傾斜的目的是防止冷凝水回流炸裂試管；
若選用C收集氧氣，驗滿的方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿．
故填：防止冷凝水回流炸裂試管；把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿．
（3）如果沒有預熱，加熱時試管外壁有水，試管觸及燈芯，實驗結束拆除裝置時先熄滅酒精燈等，都能夠?qū)е略嚬苷�裂�?br />故填：沒有預熱，試管觸及燈芯．
（4）設反應的氯酸鉀的質(zhì)量為x，
反應生成氧氣的質(zhì)量為：30g-25.2g=4.8g，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245            96
  x            4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$，
x=12.25g，
答：反應的氯酸鉀質(zhì)量是12.25g．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．