Question

16．某學(xué)習(xí)小組為探究某高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加熱 10g高錳酸鉀樣品，至不再反應(yīng)為止，稱得剩余固體的質(zhì)量為9.36g．
求：（1）生成O₂的質(zhì)量是0.64g．
（2）此樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和氧氣的質(zhì)量，計(jì)算參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：10g-9.36g=0.64g；
（2）設(shè)樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                   0.64g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{0.64g}$
 x=6.32g
所以樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.32g}{10g}$×100%=63.2%．
故答案為：此樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.2%．

點(diǎn)評 解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量再計(jì)算高錳酸鉀的質(zhì)量即可．