Question

在氫氧化鈉溶液中加入X溶液并插入溫度計(jì)，逐滴加入硫酸溶液，觀察到紅色褪去，溫度計(jì)示數(shù)上升．證明堿與酸能發(fā)生反應(yīng)，且放出熱量．
（1）加入的X溶液應(yīng)該是

 

溶液；
（2）甲同學(xué)提出滴入的硫酸不能用濃硫酸，他的理由是

 

；
（3）乙同學(xué)提出紅色褪去不能說(shuō)明酸和堿恰好反應(yīng)完全，為了證明酸是否過(guò)量，可以取上層清液再加入

 

，若有現(xiàn)象，說(shuō)明酸過(guò)量．
①銅          ②鐵         ③BaCl₂溶液         ④KOH溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)指示劑與酸堿性變色情況分析；
（2）根據(jù)濃硫酸溶于水放熱分析；
（3）證明酸的存在，也就是證明氫離子的存在．

解答：解：（1）由題意可知：在氫氧化鈉溶液中加入X溶液，溶液會(huì)變紅色，所以X溶液應(yīng)該是酚酞試液．
（2）因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷?huì)放熱，無(wú)法證明堿與酸能發(fā)生反應(yīng)，且放出熱量．
（3）①銅不與硫酸反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象，不能證明酸是否過(guò)量；
②鐵與硫酸反應(yīng)，有氣泡冒出，能證明酸是否過(guò)量；
③BaCl₂溶液與硫酸反應(yīng)，也可以與氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉反應(yīng)，都會(huì)生成白色沉淀，不能證明酸是否過(guò)量；
④KOH溶液與硫酸反應(yīng)，但沒(méi)有現(xiàn)象，不能證明酸是否過(guò)量；
故答案為：（3分）（1）酚酞；（2）濃硫酸溶于水會(huì)放熱
（3）②

點(diǎn)評(píng)：主要考查了中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及反應(yīng)過(guò)程中伴隨的現(xiàn)象，以及物質(zhì)的鑒別，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、應(yīng)用知識(shí)的能力．