在SO2、SO3、和H2SO4的分子中（　　）
A、都含有一個硫分子B、都含有一個硫原子C、都含有一個硫元素D、硫元素的百分含量相等
分析：比較SO2和SO3兩種分子，要從分子的構(gòu)成，性質(zhì)角度分析判斷，分子是由原子構(gòu)成的，不同分子，性質(zhì)不同．
解答：解：A、SO2、SO3、和H2SO4的分子中都不含有硫分子，此項錯誤；
B、SO2、SO3、和H2SO4的每個分子中都含有一個硫原子，此項正確；
C、分子是由原子構(gòu)成的，不能用元素來描述分子，且元素不能將個數(shù)，此項錯誤；
D、SO2、SO3、和H2SO4的分子中，硫元素的百分含量不相等，此項錯誤．
故選：B．
點評：了解化學式表示的意義和分子的構(gòu)成決定性質(zhì)是解答此題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?黃石）某化學活動小組的同學在探究金屬與酸反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)銅與濃硫酸在加熱條件下能夠發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣體．
[提出問題]產(chǎn)生氣體的成分是什么呢？
[分析討論]經(jīng)分析討論，大家認為產(chǎn)生的氣體可能是H2、SO2、SO3、O2等氣體，經(jīng)進一步查驗后確認沒有SO3、O2，于是大家決定進一步探究氣體成分．
[提出猜想]猜想①：產(chǎn)生的氣體僅為SO2；猜想②：產(chǎn)生的氣體僅為H2；你認為猜想③
產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣
產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣
．
[查閱資料]SO2是一種有毒氣體，不能燃燒，能使紅色的品紅溶液變?yōu)闊o色，是一種主要大氣污染物．H2則不能使紅色品紅溶液褪色．銅與濃硫酸反應(yīng)時，硫酸總會剰余．
[設(shè)計實驗]該小組的同學據(jù)此設(shè)計并完成了如圖所示的實驗

[分析與結(jié)論]
（1）圖中X為
品紅
品紅
溶液．
（2）由以上實驗可知：猜想
①
①
（填①、②、③）正確．
[反思與評價]
（3）與活潑金屬和稀硫酸的反應(yīng)不同，銅與濃硫酸反應(yīng)時，硫元素的化合價
降低
降低
．
（4）實驗結(jié)束后，有同學認為在處理圖中反應(yīng)①試管中殘液時，應(yīng)先用水將殘液稀釋，正確的操作方法是
將殘液慢慢地加入水中，并不斷攪拌
將殘液慢慢地加入水中，并不斷攪拌
．
（5）另有同學認為多余的氣體應(yīng)通入一個裝有NaOH溶液的燒杯中，其原因是
吸收多余的SO2
吸收多余的SO2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在SO2和SO3中含相同質(zhì)量的氧元素，則SO2和SO3的質(zhì)量比：
6：5
6：5
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

利用能源、節(jié)約能源是我們大家共同關(guān)注的社會問題．
（1）最清潔的燃料是
氫氣
氫氣
；
（2）海底埋藏著大量的可燃冰，可成為未來的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化學式是
CH4
CH4
；
（3）煤燃燒會排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定條件下，二氧化硫和二氧化氮能發(fā)生反應(yīng)：SO2+NO2=SO3+X 其中X的化學式為
NO
NO
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如圖所示．要求同學們進行探究：確認這瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老師提示：這瓶無色溶液只能是下面四種溶液中的一種：
①硫酸鎂溶液②硫酸鈉溶液③硫酸溶液④硫酸銨溶液
【查閱資料】（1）常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：
物質(zhì) MgSO4 Na2SO4 （NH4）2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 與水以任意比互溶
（2）（NH4）2SO4的水溶液顯酸性
（3）含NH4+的鹽與堿混合受熱，會放出NH3
【實驗探究】（1）通過查閱資料，小明同學認為猜想②不成立，原因是
常溫下Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能達到20%
常溫下Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能達到20%
．
（2）為確定其他幾種猜想是否正確，小明同學繼續(xù)進行探究：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴
NaOH
NaOH
溶液		 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，和比色卡對照 溶液的pH小于7 猜想③成立
小雅同學認為小明實驗操作②的結(jié)論不正確，她的理由是
（NH4）2SO4溶液也呈酸性
（NH4）2SO4溶液也呈酸性
．
（3）請你設(shè)計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取該溶液少許于試管中，
加入少量的NaOH溶液，然后將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
加入少量的NaOH溶液，然后將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍
 猜想④成立，該反應(yīng)的化學方程式
（NH4）2SO4+2NaOH=
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
（NH4）2SO4+2NaOH=
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
（4）定量探究
硫酸銨的制備：工業(yè)上用硫鐵礦（主要成分是FeS2），經(jīng)過沸騰焙燒爐內(nèi)通空氣燃燒生成SO2和Fe2O3，SO2經(jīng)催化劑和氧氣的共同作用在接觸室內(nèi)轉(zhuǎn)化為SO3，最后SO3在吸收塔內(nèi)和水的共同作用轉(zhuǎn)化為H2SO4．實驗室就是用制得H2SO4溶液中通NH3相互化合制得一瓶上述132g20%（NH4）2SO4溶液．（反應(yīng)中不考慮物質(zhì)的損耗）思考：①在工業(yè)上要把硫鐵礦先碾成粉末再反應(yīng)的原因是
增大硫鐵礦與空氣的接觸面積
增大硫鐵礦與空氣的接觸面積
．②要制得132g20%（NH4）2SO4溶液，需含40% FeS2的硫鐵礦的質(zhì)量是
30
30
 g．

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