Question

17．金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛．
（1）鋁比鐵活潑，但鋁的抗腐蝕性比鐵要強，原因是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化鋁薄膜．
（2）某實驗小組為探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進行以下實驗：

實驗序號	實驗過程	實驗現(xiàn)象
a	鋅粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應(yīng)	鋅粉產(chǎn)生氣體快
b	鐵粉和鐵片分別與15%的鹽酸反應(yīng)	鐵粉產(chǎn)生氣體快
c	鐵片分別與5%的鹽酸和15%的鹽酸反應(yīng)	15%的鹽酸產(chǎn)生氣體快

由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有：
A．金屬活動性，活動性越強，反應(yīng)速率越快；b．金屬與酸的接觸面，接觸面越大，反應(yīng)越快；c．酸的濃度，酸的濃度越大，反應(yīng)越快．
（3）小明將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到的濾渣和濾液．
①鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
②若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子是Zn²⁺、Cu²⁺（寫離子符號）．

Answer 1

分析 （1）在空氣中，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷相關(guān)方面的問題；
（3）鋅比銅活潑，銅比銀活潑，將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中時，硝酸銀先和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，硝酸銀再和銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀．

解答 解：（1）根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化物，所以鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化鋁薄膜；
（2）a、鎂粉產(chǎn)生氣體的速度快，說明活動性越強，反應(yīng)速率越快；
b、鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片與酸的接觸面積大，而鐵粉的產(chǎn)生氣體快，說明金屬與酸反應(yīng)的速率與金屬和酸的接觸面積有關(guān)，即接觸面積越大反應(yīng)越快；
c、鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)，10%鹽酸產(chǎn)生氣體快，說明金屬與酸反應(yīng)的速率是否與酸的濃度有關(guān)，即濃度越大反應(yīng)速率越快．
由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有：
（3）①鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
故填：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
②若濾液為藍(lán)色，說明銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，則濾液中一定含有的金屬離子是Zn²⁺、Cu²⁺．
故填：Zn²⁺、Cu²⁺．
答案：
（1）鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化鋁薄膜；
（2）a、金屬活動性，活動性越強，反應(yīng)速率越快；b、金屬與酸的接觸面，接觸面越大，反應(yīng)越快；c、酸的濃度，酸的濃度越大，反應(yīng)越快．
（3）①Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
②Zn²⁺、Cu²⁺．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．