31、小明在過(guò)濾時(shí)，發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速度很慢，原因可能是
濾紙與漏斗之間留有氣泡（或?yàn)V紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁）
；另外，在兩次過(guò)濾后，他發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，可能的原因是（寫(xiě)出一條即可）
濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣）
．改正錯(cuò)誤后，他應(yīng)該
再過(guò)濾一次
．
分析：根據(jù)過(guò)濾操作注意事項(xiàng)分析，遵循一貼二低三靠的原則，即一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗徑緊靠燒杯內(nèi)壁．
解答：解：①濾紙濕潤(rùn)后要緊貼在漏斗內(nèi)壁，不能留有空隙，若濾紙與漏斗內(nèi)壁有空隙，則過(guò)濾的速度會(huì)比較慢；漏斗尖嘴要緊靠燒杯內(nèi)壁，若漏斗尖嘴部分沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁，也會(huì)一定程度上影響過(guò)濾的速度；
②造成濾液渾濁的原因有很多，其中濾紙破損或液面高于濾紙邊緣等都會(huì)造成濾液渾濁；改正錯(cuò)誤后，應(yīng)該再過(guò)濾一次．
故答案為：
濾紙與漏斗之間留有氣泡（或?yàn)V紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁）；濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣）；再過(guò)濾一次．
點(diǎn)評(píng)：解答本題時(shí)要掌握過(guò)濾方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?石景山區(qū)二模）回答下列問(wèn)題．
（1）細(xì)鐵絲在氧氣中能發(fā)生燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
．
（2）鐵粉和水蒸氣在加熱時(shí)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
．
（3）小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（已將鐵絲和銀絲表面打磨）．
①A實(shí)驗(yàn)的目的是
比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性
比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性
．
②B實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有
CuSO4或CuCl2
CuSO4或CuCl2
溶液時(shí)，可驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（4）向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾．以下判斷正確的是
BCD
BCD
（填序號(hào)）．
A．濾紙上一定沒(méi)有銅
B．濾紙上可能含有鐵
C．濾液中可能含有鹽酸
D．濾液中一定含有氯化亞鐵
（5）銅銹的主要成分的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3．某化學(xué)興趣小組用A～D裝置探究銅生銹的條件（A、B、D中均為煮沸過(guò)的蒸餾水，C中放有干燥劑，D中通一段時(shí)間空氣后將試管密封）．一個(gè)月后發(fā)現(xiàn)，只有A中銅生銹，且水面處銅生銹較嚴(yán)重．

①B裝置中加植物油的目的是
隔絕空氣
隔絕空氣
．②銅生銹的條件是
銅和水、氧氣、二氧化碳同時(shí)接觸
銅和水、氧氣、二氧化碳同時(shí)接觸
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?江都市二模）以下是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ酶鞣N清洗劑，選擇適當(dāng)?shù)挠闷房梢缘玫礁玫那逑葱Ч?br />
名稱(chēng) 洗滌靈 潔廁靈 爐具清潔劑 污漬爆炸鹽 漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分
或功能		 清洗油污 鹽酸 氫氧化鈉 過(guò)碳酸鈉 消毒
（1）我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因?yàn)樗哂?!--BA-->
乳化
乳化
的功能．
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是
a、c
a、c
填字母序號(hào)）．
a．鐵銹        b．油漬      c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變
紅
紅
色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生右圖所示的化學(xué)反應(yīng)．圖中a微粒的化學(xué)式為
H2O
H2O
．

（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會(huì)生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（5）化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學(xué)們對(duì)漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問(wèn)．（當(dāng)有效成分完全消失時(shí)，則漂白粉就完全失效；部分消失時(shí)，則為部分失效）．
I．查閱資料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見(jiàn)的單質(zhì)氣體．
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色．
II．交流討論：
該小組同學(xué)經(jīng)過(guò)分析得出：HClO分解時(shí)除生成HCl外，生成的另一種常見(jiàn)氣體是
氧氣（O2）
氧氣（O2）
．
III．實(shí)驗(yàn)探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)表中結(jié)論，進(jìn)行填空．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，
滴入適量品紅溶液
滴入適量品紅溶液
．
溶液紅色不褪去
溶液紅色不褪去
．		 漂白粉的漂白作用已完全失效．
IV．繼續(xù)探究：同學(xué)們對(duì)某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進(jìn)一步探究．在老師的幫助下，同學(xué)們對(duì)該失效后的漂白粉成分進(jìn)行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
；
小明同學(xué)認(rèn)為猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成外，還有其它來(lái)源，請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
小聰同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而與猜想二不符．小聰同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：
取少量樣品，加入水充分溶解，過(guò)濾，取濾液于試管中，滴入無(wú)色酚酞試液或通入CO2，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明沒(méi)有Ca（OH）2．猜想一成立．
取少量樣品，加入水充分溶解，過(guò)濾，取濾液于試管中，滴入無(wú)色酚酞試液或通入CO2，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明沒(méi)有Ca（OH）2．猜想一成立．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?徐州）合金在生活中應(yīng)用十分廣泛．已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．小明利用如圖裝置對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在進(jìn)行探究時(shí)，誤把氫氧化鈉溶液當(dāng)成稀硫酸加入到錐形瓶中，他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無(wú)色氣體放出，注射器活塞向右移動(dòng)．
【提出問(wèn)題】難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？
【查閱資料】
（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO 2 溶于水，溶液現(xiàn)無(wú)色）
【進(jìn)行猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
銅
銅
．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實(shí)驗(yàn)探究】下列實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)表1）僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．
表1實(shí)驗(yàn)記錄
 實(shí)驗(yàn)步驟  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  結(jié)論
 ①取一定量的合金粉末，加過(guò)量的
30%的NaOH溶液
30%的NaOH溶液
，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣備用		  粉末部分溶解，并有無(wú)色氣體放出  合金中一定含有
鋁
鋁
 ②取步驟①所得濾渣，加過(guò)量
20%的硫酸溶液
20%的硫酸溶液
，充分反應(yīng)		  濾渣部分溶解，并有無(wú)色氣體放出，溶液呈淺綠色  合金中一定含有
鐵、銅
鐵、銅
【得出結(jié)論】猜想3成立．
【反思】
1．一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬能與稀硫酸等算反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說(shuō)明鋁具有特殊的性質(zhì)．鋁與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是
置換
置換
反應(yīng)．
2．上述實(shí)驗(yàn)中用到的稀硫酸由濃硫酸稀釋得到，稀釋濃硫酸的方法是：把
濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?/div>
濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?/div>，并不斷攪拌．
3．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，則最終剩余的固體成分是
銅
銅
．
【拓展與分析】請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較鋁、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲和銅絲分別插入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，過(guò)一會(huì)觀察現(xiàn)象
把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲和銅絲分別插入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，過(guò)一會(huì)觀察現(xiàn)象
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室配制石灰水時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有固體未溶解，對(duì)熟石灰樣品的主要成分進(jìn)行了探究．請(qǐng)你參與討論并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
[提出問(wèn)題]針對(duì)該熟石灰樣品的成分，同學(xué)們展開(kāi)了討論，小明認(rèn)為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．小華同學(xué)不同意他的判斷，你認(rèn)為小華同學(xué)的理由是
固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體
固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體
．
[進(jìn)行猜想]猜想一：熟石灰樣品成分是Ca（OH）2
猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3
猜想三：你認(rèn)為熟石灰樣品成分還可能是
Ca（OH）2和CaCO3
Ca（OH）2和CaCO3
．
[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]請(qǐng)你通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取小燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行
過(guò)濾
過(guò)濾
（填操作名稱(chēng)），得到固體和液體．		 猜想三正確
向?yàn)V液中加入適量
石蕊
石蕊
溶液；		 溶液變藍(lán)
向固體中加入適量稀鹽酸．
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
[拓展與應(yīng)用]
（1）小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學(xué)我們所學(xué)過(guò)的物質(zhì)中還有
NaOH
NaOH
 （舉一例）等也具有這樣的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)到這兩種物質(zhì)都應(yīng)
密封
密封
保存．
（2）小明想測(cè)定樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過(guò)濾后，在實(shí)驗(yàn)室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表．
加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g 0 2 3.65 6
樣品的pH 12 9 7 4
（1）當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是
CaCl2、HCl
CaCl2、HCl
（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）求樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

小明同學(xué)在家里的藥箱中發(fā)現(xiàn)一瓶用來(lái)清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”，他聯(lián)想到在化學(xué)課上曾用過(guò)氧化氫溶液制取過(guò)氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室，在老師的指導(dǎo)下和同學(xué)們一起做了如下實(shí)驗(yàn)．
【第一組實(shí)驗(yàn)】小明欲證明該雙氧水是否失效．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①在試管中加入5mL“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復(fù)燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復(fù)燃；
③如圖裝置進(jìn)行操作，帶火星的木條復(fù)燃，水槽中冰水所起的作用是
冷凝水蒸氣
冷凝水蒸氣
．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
雙氧水沒(méi)有失效
雙氧水沒(méi)有失效
．
【第二組實(shí)驗(yàn)】小明欲證明二氧化錳在雙氧水的分解反應(yīng)中起
催化作用，該物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化．
（1）實(shí)驗(yàn)原理
寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式
過(guò)氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過(guò)氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟
①
準(zhǔn)確稱(chēng)量二氧化錳的質(zhì)量
準(zhǔn)確稱(chēng)量二氧化錳的質(zhì)量
；
②將二氧化錳裝入大試管中并加入5mL“雙氧水”；
③待反應(yīng)結(jié)束后，將大試管里的固體物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)量；
④
與反應(yīng)前的質(zhì)量相比較
與反應(yīng)前的質(zhì)量相比較
．
（3）做完此實(shí)驗(yàn)后，小方認(rèn)為要證明二氧化錳的催化作用，還需要再補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：探究
二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變
二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變
．
【實(shí)驗(yàn)反思】依據(jù)所做的實(shí)驗(yàn)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有
溫度、催化劑
溫度、催化劑
等．
【第三組實(shí)驗(yàn)】小明利用制得的一瓶氧氣，欲驗(yàn)證鐵絲能否在氧氣中燃燒．
（1）小明先在盛有氧氣的集氣瓶中加入少量水，目的是
防止生成物熔化后濺落下來(lái)炸裂瓶底
防止生成物熔化后濺落下來(lái)炸裂瓶底
；
（2）小明將用砂紙打磨干凈的細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，并在一端系上一根火柴，在酒精燈火焰上點(diǎn)燃，待火柴即將燃燒完時(shí)，伸入集氣瓶中，觀察到
劇烈燃燒，火星四射
劇烈燃燒，火星四射
，放出大量熱，生成
黑色固體
黑色固體
；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵絲能在氧氣中燃燒，反應(yīng)的文字表達(dá)式為
鐵+氧氣
點(diǎn)燃
四氧化三鐵
鐵+氧氣
點(diǎn)燃
四氧化三鐵
．

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