Question

【題目】某碳酸鈉樣品中含少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱量該樣品11 g放入燒杯中，再加入50 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中溶液質(zhì)量為56.6 g。（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)）

請計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。

（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）。

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：4.4 g

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：96.4%

（3）氯化鈉的質(zhì)量為：12.1 g

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=11g+50g-56.6g=4.4g

（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=碳酸鈉的質(zhì)量÷樣品的質(zhì)量（11g）×100%，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量（4.4g）結(jié)合方程式就計算出碳酸鈉的質(zhì)量，代入式子就可得；

設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

106 117 44

x y 4.4 g

x = 10.6 g

y = 11.7 g

（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，有兩部分，一為樣品原本含有的=11 g - 10.6 g=0.4g；二為新生成的可由方程式計算得出為11.7g，因此氯化鈉的質(zhì)量為：（11 g - 10.6 g）+ 11.7 g = 12.1 g。