(11分)現(xiàn)實驗室有一瓶久置的NaOH溶液,為檢驗其是否變質(zhì),溶液中的溶質(zhì)是什么,九(5)班同學設計實驗并進行驗證。

【提出問題】待測液中的溶質(zhì)是什么?

(1)請你用化學方程式寫出NaOH溶液變質(zhì)的原因:

【提出猜想】

(2)猜想一:NaOH,猜想二:Na2CO3,猜想三:

【設計方案】

(3)實驗方案(一):取少量待測溶液于試管中,向其中滴加無色酚酞溶液,若溶液變紅,則說明該待測溶液沒有變質(zhì),猜想一正確。

請你判斷該方案是否合理 ,理由是

實驗方案(二):取少量待測溶液于試管中,向其中滴加幾滴稀鹽酸,若溶液中沒有出現(xiàn)氣泡,則說明該待測溶液沒有變質(zhì)了,猜想一正確。小陳同學認為該結論不合理,請你想一想他的理由 。

實驗方案(三):取少量待測溶液于試管中,先向其中加入足量的澄清石灰水,再加入無色酚酞,若觀察到先有白色沉淀產(chǎn)生,后溶液變紅的現(xiàn)象,則說明猜想三正確。請你寫出發(fā)生的方程式 。小劉同學提出異議,原因是 。

實驗方案(四):取少量待測溶液于試管中,先向其中加入足量的BaCl2溶液,再加入無色酚酞,

若觀察到 現(xiàn)象,則說明猜想三正確。

【實驗結論】該溶液為部分變質(zhì)的NaOH溶液。

【反思交流】CO2與NaOH溶液反應沒有明顯現(xiàn)象,除了選用試劑驗證產(chǎn)物碳酸鈉的存在能證明兩者可以反應外,是否有其他辦法證明兩者反應呢?

(4)下列四種實驗設計,實驗中其現(xiàn)象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應的是

(1)2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O (2)Na2CO3和NaOH

(3)實驗方案(一)不合理 因為Na2CO3和NaOH溶液都可使酚酞變紅

實驗方案(二):鹽酸只加了幾滴,若溶液中有NaOH和Na2CO3,NaOH會先于酸反應。要證明一定沒有Na2CO3,鹽酸應加足量。

實驗方案(三):Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 該反應本身生成NaOH,且Ca(OH)2過量

實驗方案(四):先有白色沉淀產(chǎn)生,后溶液變紅

(4)B

【解析】

試題分析:(1)NaOH溶液變質(zhì)的原因是吸收了空氣中的二氧化碳,化學方程式為:2NaOH+CO2 ==Na2CO3 + H2O

(2)NaOH溶液變質(zhì)可能全部變質(zhì),也可能部分變質(zhì),故猜想3是:Na2CO3和NaOH

(3)實驗方案(一)取少量待測溶液于試管中,向其中滴加無色酚酞溶液,若溶液變紅,則說明該待測溶液沒有變質(zhì),該方案不合理;理由是:因為Na2CO3和NaOH溶液都可使酚酞變紅;

實驗方案(二):鹽酸只加了幾滴,若溶液中有NaOH和Na2CO3,NaOH會先于酸反應。要證明一定沒有Na2CO3,鹽酸應加足量

實驗方案(三):加入足量的澄清石灰水,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生的化學方程式:Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH;但是根據(jù)有白色沉淀產(chǎn)生,只能說明溶液中含有Na2CO3,根據(jù)溶液變紅的現(xiàn)象 并不能說明原溶液中含有NaOH,因為該反應本身生成NaOH,且Ca(OH)2過量

實驗方案(四):取少量待測溶液于試管中,先向其中加入足量的BaCl2溶液,再加入無色酚酞,若觀察到先有白色沉淀產(chǎn)生,發(fā)生反應:BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl,后溶液變紅,說明溶液中含有堿溶液,故可判斷溶液中既含有Na2CO3,又含有NaOH,猜想三正確

(4)因為B使用的是大量NaOH溶液,含有水量較多,這樣CO2有可能不是和NaOH反應,而是溶解在了水中,同樣會形成壓強差,出現(xiàn)試管內(nèi)水面上升的現(xiàn)象,而A、C、D用的都是少量濃NaOH溶液,含水量很少,故選B

考點:、Na2CO3和NaOH的化學性質(zhì)

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