Question

取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g．計算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，而生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)可以知道反應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是生成的，一個是混合物中含有的，可以據(jù)此解答．

解答：解：根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此計算．
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117       44
x              y      4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=l0.6g
y=11.7g
最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：（13.6g-10.6g）+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的質(zhì)量為：13.6g+73g-4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.7g

82.2g

×100%=17.9%
答：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g
（2）所得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.9%．

點(diǎn)評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)，本題的易錯點(diǎn)就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．