Question

9.8%的硫酸100g跟一定質量的氫氧化鈉固體恰好完全反應，求生成硫酸鈉溶液的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和參與反應的H₂SO₄的質量，即可計算出反應生成Na₂SO₄的質量（即溶質質量）和參與反應的氫氧化鈉的質量．然后根據質量守恒定律（在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和），反應前硫酸溶液的質量+參與反應的氫氧化鈉的質量=生成硫酸鈉溶液的質量．然后根據溶質質量分數公式計算即可．

解答：解：設反應生成Na₂SO₄的質量為x，參與反應的氫氧化鈉的質量為y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98    142
y  100g×9.8%   x

80

y

=

98

100g×9.8%

=

142

x

解之得：x=14.2g，y=8g，
生成硫酸鈉溶液的質量分數=

14.2g

100g+8g

×100%≈13.1%．
答：生成硫酸鈉溶液的質量分數為13.1%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質的質量分數公式進行計算的能力．