Question

如圖是“×××”補(bǔ)鈣劑商標(biāo)標(biāo)簽圖，請根據(jù)標(biāo)簽信息完成下列計(jì)算：
（1）該補(bǔ)鈣劑主要成分碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

；每片藥劑中至少含鈣元素的質(zhì)量為

 

g．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）
（2）小紅同學(xué)為了測定這種補(bǔ)鈣藥品中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，它取出10g（ 4片）片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為47.8g．（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片中其它成分不與鹽酸反應(yīng)）求：
①生成二氧化碳的質(zhì)量；
②通過計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.01g）

Answer 1

考點(diǎn)：標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：標(biāo)簽圖示型

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式，可計(jì)算碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由標(biāo)簽標(biāo)注每片中碳酸鈣的含量，利用碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算每片含鈣元素質(zhì)量；
（2）利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后質(zhì)量差求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算所取鈣片中碳酸鈣質(zhì)量，然后求出鈣片中碳酸鈣的含量，與標(biāo)簽中含量進(jìn)行對比，判斷標(biāo)注是否屬實(shí)．

解答：解：（1）碳酸鈣CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

40

100

×100%=40%，每片中至少含鈣元素的質(zhì)量=1.24g×40%=0.5g；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知．生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    2.2g

100

44

=

x

2.2g

，解得x=5g，
鈣片中碳酸鈣的含量=5g÷4=1.25g＞1.24g，鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實(shí)．
故答案為：（1）40%；0.5；（2）①2.2g；②標(biāo)注屬實(shí)．

點(diǎn)評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識分析問題的能力．