Question

3．某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究鐵生銹的條件，其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸．

（1）步驟一：關(guān)閉K₂和K₃，打開K₁，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B中所盛放的試劑是濃硫酸．對比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵生銹與水有關(guān)的是裝置C和D（填C、D或E，下同），能夠說明鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關(guān)的是裝置D和E．
（2）步驟二：關(guān)閉K₁，打開K₂和K₃，將裝置C、D中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸同時(shí)全部注入廣口瓶中，廣口瓶D中的現(xiàn)象是紅棕色固體消失，溶液由無色變成黃色，后來又有氣泡冒出．C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)探究鐵生銹的條件結(jié)合化學(xué)方程式的書寫分析；
根據(jù)題中提供的信息分析研究鐵生銹的條件；
根據(jù)鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸；
根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；因?yàn)槭占�氧氣時(shí)，可以用濃硫酸干燥．對比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵生銹與水可以用干燥和潮濕兩種鐵絲；鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關(guān)的是純凈氧氣和空氣中的氧氣；
（2）鐵單獨(dú)與氧氣接觸或與水接觸時(shí)不容易生銹，與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹．所以關(guān)閉K₁，打開K₂和K₃，將裝置C、D中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸同時(shí)全部注入廣口瓶中，廣口瓶D中的現(xiàn)象是：紅棕色固體消失，溶液由無色變成黃色，后來又有氣泡冒出；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式是：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，濃硫酸，C，D，D，E；
（2）紅棕色固體消失，溶液由無色變成黃色，后來又有氣泡冒出，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點(diǎn)評 解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法、氧氣的制取及其鐵生銹的條件等方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．