Question

8．現有銅與另一種金屬M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸，有氣泡產生，則M不可能是銀，待反應完成后過濾，得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，一段時間后，鋅片表面有一層黑色物質，則M是鐵．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO₃溶液中，充分反應后過濾，則濾液中一定含有的金屬陽離子是亞鐵離子．

Answer 1

分析 根據金屬與酸反應的規(guī)律，由金屬粉末與稀硫酸反應，有氣泡產生，推斷金屬M；根據金屬與鹽反應規(guī)律，由鋅片表面有黑色物質析出，推斷金屬M；根據金屬和鹽溶液反應的規(guī)律分析濾液和濾渣的成分．

解答 解：銅與另一種金屬M的混合粉末能與稀硫酸反應放出氫氣，可判斷金屬M能與酸反應產生氫氣，所以金屬M不可能是金屬銀；
由于濾液的鹽能與鋅反應，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鋁的活動性比鋅強，所以金屬M應為鐵；
金屬混合物鐵和銅的活動性比銀強，所以都會發(fā)生置換反應，活動性強的鐵先和硝酸銀反應置換出銀，得到硝酸亞鐵溶液；鐵反應完，若還有硝酸銀剩余，則銅會和硝酸銀反應，所以充分反應后過濾，則濾液中一定含有的金屬陽離子是亞鐵離子．
故答案為：銀；鐵；亞鐵離子．

點評 本題考查了金屬活動性順序的運用，依據金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來分析即可．