Question

含硫的物質(zhì)在實驗室或工業(yè)生產(chǎn)過程中可出現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化：

（1）實驗室中，單質(zhì)硫是黃色固體，點(diǎn)燃少量單質(zhì)硫于充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，產(chǎn)生明亮的

 

色火焰，生成物質(zhì)A．
（2）A是工業(yè)排放物中一種主要的空氣污染物，也是酸雨形成的主因之一．根據(jù)你學(xué)過的知識可將A轉(zhuǎn)化成Na₂SO₃，你提供的試劑是

 

溶液．
（3）在硫酸工業(yè)中，將A在一定條件下與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)得到B，B與水結(jié)合得到硫酸．B與A的組成元素相同，B中硫元素與硫酸中硫元素化合價相同，寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：

 

．實驗室測定，B與水結(jié)合時溫度升高，則反應(yīng)④為

 

（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）制得的稀硫酸又可以除去鐵銹，將帶銹鐵釘放入試管后加入稀硫酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．課后清洗儀器時，一同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色，表明此時的溶液已變?yōu)?div id="imvjm4c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

溶液．這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應(yīng)造成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,氧氣的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),酸雨的產(chǎn)生、危害及防治,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷

分析：（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，是形成酸雨的主要?dú)怏w，可以使用氫氧化鈉溶液吸收，以防止形成酸雨進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)二氧化硫能與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫能與水反應(yīng)生成硫酸，B與水反應(yīng)溫度升高說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵進(jìn)行解答．

解答：解：（1）實驗室中，單質(zhì)硫是黃色固體，點(diǎn)燃少量單質(zhì)硫于充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成二氧化硫；故填：藍(lán)紫；
（2）硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；故填：氫氧化鈉；
（3）二氧化硫能與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫能與水反應(yīng)生成硫酸，B與水反應(yīng)溫度升高說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故填：2SO₂+O₂

一定條件  .

2SO₃；放熱；
（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe₂O₃），將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵與水，反應(yīng)現(xiàn)象為：鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，鐵能和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液中的黃色溶液變成淺綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄．故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；硫酸亞鐵；Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄．

點(diǎn)評：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是根據(jù)題干敘述找準(zhǔn)解題突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后根據(jù)框圖結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，推斷得出其他物質(zhì)的化學(xué)式．