20.小明同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑.因此,對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究.
Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分.
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?
【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:可能是CaCl2和HCl.
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性.
【進行實驗】實驗步驟1:取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩
實驗現(xiàn)象:溶液無明顯變化,結(jié)論:猜想一不正確
實驗步驟2:實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象:先有氣體產(chǎn)生,后產(chǎn)生沉淀,結(jié)論:猜想二不正確,猜想三正確
【反思與拓展】(1)分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量.
(2)驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl,除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗?ac(填序號)
a.pH試紙     b.銅     c.紫色石蕊溶液       d.硝酸銀溶液
(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造成的危害是腐蝕下水道(寫一條).要處理燒杯內(nèi)溶液,使其溶質(zhì)只含有CaCl2,應(yīng)向燒杯中加入過量的C(填序號).
A.CaO    B.Ca(OH)2     C.CaCO3D.三者都可以.

分析 Ⅰ、根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水寫出反應(yīng)的方程式;
Ⅱ、【猜想】根據(jù)反應(yīng)的程度進行猜想:恰好反應(yīng)、一種物質(zhì)完全反應(yīng),另一種物質(zhì)有剩余;
【進行實驗】根據(jù)酚酞遇堿變紅來進行解答;
根據(jù)碳酸鈉溶液會和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀,和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體進行分析解答;
【反思與拓展】(1)根據(jù)實驗的結(jié)論進行發(fā)生反思;
(2)根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進行分析,但注意氯化鈣中也含有氯離子;
(3)根據(jù)鹽酸性質(zhì)分析回答.

解答 解:Ⅰ、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水,因此反應(yīng)的方程式為:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
Ⅱ、【猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng),只有氯化鈣(猜想二)、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng),另一種物質(zhì)有剩余,若氫氧化鈣過量,則含有氫氧化鈣和氯化鈣(猜想一);若鹽酸過量,則含有鹽酸和氯化鈣(猜想三);
【進行實驗】因為酚酞遇堿會變紅色,而結(jié)論是猜想一不正確,即不含有氫氧化鈣,故觀察到的現(xiàn)象是溶液無明顯變化(或溶液不變紅色);
根據(jù)結(jié)論猜想二不正確,猜想三正確,即含有鹽酸和氯化鈣,其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀,稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體,因為碳酸鈣在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出,故碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,再和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀;
【反思與拓展】(1)因為反應(yīng)可能是完全反應(yīng),也可能是其中的一種反應(yīng)物過量,因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量;
(2)因為燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl顯酸性,故用pH試紙測定pH應(yīng)該小于7,能夠使紫色的石蕊試液變成紅色,但不能和排在氫后面的銅反應(yīng),雖然能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象,不能選擇,故選擇ac;
(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道,由于含有鹽酸,可能造成的危害是腐蝕下水道(或污染水源);要處理燒杯內(nèi)溶液,使其溶質(zhì)只含有CaCl2,應(yīng)向燒杯中加入過量的石灰石,CaO和Ca(OH)2雖都能與鹽酸反應(yīng)但使用的量不好控制,量多則會導(dǎo)致溶液呈堿性[有過量的Ca(OH)2].
故答案為:Ⅰ、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
Ⅱ、【猜想】可能是CaCl2和HCl;
【進行實驗】溶液無明顯變化(或溶液不變紅色);先有氣體產(chǎn)生,后產(chǎn)生沉淀;
【反思與拓展】(1)反應(yīng)物的用量;(2)a c;(3)腐蝕下水道(或污染水源); C.

點評 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實驗設(shè)計的能力.設(shè)計實驗時,可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手;注意氯化鈣中的鹽酸只能用碳酸鈣除去,及檢驗時要注意氯離子的干擾.

練習(xí)冊系列答案
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(1)為了驗證性質(zhì)?,小紅將紫色石蕊溶液加到鹽酸中,溶液變紅 色.
(2)途中A代表的物質(zhì)類別是堿.
(3)鹽酸的性質(zhì)?決定了鹽酸可用于清除鐵銹,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(4)可用鎂條驗證性質(zhì)?,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.
(5)為了驗證性質(zhì)⑤,可選用的物質(zhì)是碳酸鈣(填一種)

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11.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),擬定的實驗方案可行的是( 。
A.CuO(C)--在空氣中灼燒
B.CaCO3固體(CaO固體)--高溫煅燒
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8.學(xué)習(xí)化學(xué)可以了解日常生活中某些變化的本質(zhì),下列變化中屬于物理變化的是( 。
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15.(1)用如圖甲裝置進行電解水的實驗,b中收集到的氣體是氫氣,化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2 ↑.
(2)有些村民用地下水作為生活用水,人們常用肥皂水檢驗地下水是硬水還是軟水;圖乙簡易凈水器中活性炭的主要作用是吸附,高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的多功能水處理劑.高鐵酸鉀受熱時發(fā)生的反應(yīng)為:4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K2O+3O2↑,則R是Fe2O3(填化學(xué)式).

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5.分析下面實驗內(nèi)容和結(jié)論,正確的一組是(  )
 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)論
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 B 二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中,石蕊試液變紅色 二氧化碳有酸性
 C 稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,未觀察到明顯現(xiàn)象二者沒有發(fā)生化學(xué)變化
 D 氯化鋇溶液滴入某溶液中,出現(xiàn)白色沉淀 溶液中可能含有Na2CO3
A.AB.BC.CD.D

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12.有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中,屬于物理性質(zhì)的是( 。
A.以糧食為原料能釀酒
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9.水是一種常見的物質(zhì),我們的生活、生產(chǎn)和實驗都要用到水.
(1)水屬于(填“屬于”或“不屬于”)人類所需的六大類基本營養(yǎng)素.
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(4)電解水時,1號試管產(chǎn)生的氣體具有的性質(zhì)是C(填序號).
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10.木炭還原氧化銅的實驗如圖.請回答下列問題:
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(3)實驗結(jié)束后,小軍對試管①中紅色固體是否含有除銅之外的其它物質(zhì)進行探究.查閱資料得知,木炭還原氧化銅時可能還會生成氧化亞銅,氧化亞銅是一種紅色固體,難溶于水,在稀硫酸中會生成Cu2+和Cu.請你完成下列探究:
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取樣,加入足量的稀硫酸溶液等溶液顏色變?yōu)樗{色紅色粉末中含有氧化亞銅

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