Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)要測定某鐵合金中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（所含有的其他成分，不參加反應(yīng)，且不溶于水）, 他們的做法是:將7g鐵合金樣品粉碎，滴加14.6%的稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀鹽酸50g，請根據(jù)題意信息回答下列問題；
（1）鐵合金樣品溶解的化學(xué)方程式為           ；
（2）求解樣品中鐵的質(zhì)量（X）的比例式         ；
（3）此鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)           ；
（4）將最后所得的固液混合物過濾，除去不溶物，并在反應(yīng)后溶液中加入44.6g水，則最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           ；
（5）欲煉制6300t該鐵合金需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為     。

Answer 1

（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（2）；（3）80%；（4）12.7%；（5）9000t。

解析試題分析：鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
設(shè)求解樣品中鐵的質(zhì)量為。

56   73
   14.6%50g

=5.6g
樣品中鐵的質(zhì)量的比例式為
此鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
根據(jù)反應(yīng)式設(shè)生成的氯化亞鐵質(zhì)量為，生成的氫氣質(zhì)量為z，則有

73      127    2
14.6%50g      z

   z=0.2g
所得溶液的質(zhì)量為:5.6g+50g+44.6g-0.2g=100g
最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為m。
煉鐵的方程式為
160              112
80%        
 
解得m=9000t
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算
點(diǎn)評：化學(xué)方程式的計(jì)算屬于中考重點(diǎn)要求掌握的內(nèi)容，每年必考，最后一道壓軸題中一定會是這種題型，考生要多練多總結(jié)。