Question

在初中化學(xué)課本里我們學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四種基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型以及其它特殊反應(yīng)．我們把在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)，它與四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型間的關(guān)系可用如圖表示（其中①和②指的是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)）．請(qǐng)根據(jù)題圖回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：
A．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

 

B．用氫氧化鋁片治療胃酸過(guò)多

 

，其中符合如圖①的化學(xué)反應(yīng)是

 

．（填“A”或“B”）
（2）工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）反應(yīng)冶煉生鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

，該反應(yīng)中的還原劑是

 

，該反應(yīng)對(duì)應(yīng)于如圖中的

 

（填“①或②或③或④”）

Answer 1

考點(diǎn)：氧化反應(yīng),還原反應(yīng),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化

分析：（1）根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式與化學(xué)方程式的方法和步驟寫(xiě)出化學(xué)方程式即可．根據(jù)置換反應(yīng)中的化合價(jià)一定發(fā)生改變，在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以②是置換反應(yīng)，①就是復(fù)分解反應(yīng)，然后根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理進(jìn)行分析，
（2）根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理書(shū)寫(xiě)方程式，
根據(jù)該反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)進(jìn)行分析．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．置換反應(yīng)中的化合價(jià)一定發(fā)生改變，在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以②是置換反應(yīng)，①就是復(fù)分解反應(yīng)，兩種化合物交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；B．
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
反應(yīng)中Fe₂O₃作為氧化劑；CO作為還原劑，該反應(yīng)中的反應(yīng)物是兩種化合物，生成物是單質(zhì)和化合物，不滿足置換反應(yīng)的定義，不屬于置換反應(yīng)，但是鐵和碳的化合價(jià)都發(fā)生了改變，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；CO；③

點(diǎn)評(píng)：通過(guò)該題，要掌握判斷氧化還原反應(yīng)的新方法，以及置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的區(qū)別．