Question

閱讀下列材料，按要求回答問題．

【基礎實驗】圖1是制取和收集氣體的部分裝置．

（1）若用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取并收集氨氣的裝置是　　，化學方程式為　　．

（2）檢驗氨氣集滿的方法是　，圖1中A裝置試管口略向下傾斜的原因是　　．

（3）還可以利用B裝置，向盛有固體氫氧化鈉的錐形瓶中注入濃氨水快速制得氨氣，則注入濃氨水的量至少要　　．

【探究實驗】某化學興趣小組對氨氣的性質進一步探究．

【提出問題】（1）氨氣顯堿性嗎？（2）氨水顯堿性嗎？

【實驗驗證】該興趣小組的同學根據(jù)二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由無色酚酞試液浸潤的干燥紙質小花進行圖2中A所示的三個實驗；

【實驗現(xiàn)象】實驗Ⅰ和Ⅱ紙花不變色，實驗Ⅲ紙花變紅

【實驗結論】（1）氨氣不顯堿性，（2）氨水　　堿性（填“顯”或“不顯”）．

【查閱資料】圖2中B是同學們查閱氨氣溶于水后發(fā)生變化的情況．

【交流反思】

（1）從微觀的角度分析氨水顯堿性的原因　；

（2）小軍向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴稀鹽酸，小花紅色逐漸消失，發(fā)生反應的化學方程式為　　；

（3）根據(jù)探究結論可知，能用于干燥氨氣的干燥劑是　　（填序號）．

A．生石灰    B．濃硫酸    C．堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）

【拓展探究】

已知相對分子質量越大，分子的運動速率越�。�該興趣小組增加了如圖3所示的探究實驗，在U型管A、B兩端同時塞入蘸有試劑的棉花，則U型管內產(chǎn)生的現(xiàn)象應為　　．

Answer 1

解：【基礎實驗】

（1）加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；該反應需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A；

（2）氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍，檢驗氨氣集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，放在集氣瓶口，如果試紙變藍，則證明已滿；為防止冷凝水倒流入試管，將試管炸裂，試管口略向下傾斜．

（3）向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水，氫氧化鈉吸水，放出大量熱，促進NH₃•H₂O的分解及NH₃的揮發(fā)逸出；則注入濃氨水的量至少要足量；

【實驗結論】氨氣不顯堿性或者氨氣顯堿性；

【交流反思】

（1）氨氣溶于水，電離出自由移動的氫氧根離子，故氨水顯堿性；

（2）在常溫下，氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨固體，該反應的化學方程式：NH₃+HCl═NH₄Cl；

（3）氨氣是堿性氣體用堿性干燥劑干燥，不能用酸性干燥劑干燥；

A、生石灰屬于堿性干燥劑，故符合；

B、濃硫酸是酸和氨氣反應，不能用來干燥劑，故不符合；

C、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體堿性干燥劑，故符合；

【拓展探究】相對分子質量越大，分子的運動速率越慢，相對分子質量越小，分子的運動速率越快，氨氣的相對分子質量小于氯化氫的相對分子質量，所以氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端；

答案：

【基礎實驗】

（1）A   2NH₄Cl+Ca（OH）₂ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；

（2）用濕潤的紅色石蕊試紙，放在集氣瓶口，如果試紙變藍，則證明已滿      防止冷凝水倒流入試管，將試管炸裂

（3）足量

【實驗結論】（2）顯

【交流反思】

（1）氨氣溶于水，電離出自由移動的氫氧根離子

（2）NH₃+HCl═NH₄Cl

（3）AC

【拓展探究】生成的白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端；